1. Концентрированная серная кислота – сильный окислитель: при нагревании она реагирует почти со всеми металлами (исключение Au, Pt и некоторые другие). В этих реакциях в зависимости от активности металла и условий выделяются SO2, H2S, S.
2. Концентрированная серная кислота энергично реагирует с водой с образованием гидратов:
H2SO4 + nH2O à H2SO4 * n H2O + Q
Концентрированная серная кислота отщеплять от органических веществ водород и кислород в виде воды, обугливая органические вещества.
3. Характерной реакцией на серную кислоту и её соли является взаимодействие с растворимыми солями бария.
Выпадает белый осадок, который не растворяется ни в воде, концентрированной азотной кислоте.
Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией.
Электролиты – это вещества, которые при растворении в воде или в расплавленном состоянии распадаются на ионы. Ионы – это атомы или группы атомов, обладающие положительным (катионы) или отрицательным (анионы) зарядом.
объем одного моля газообразного вещества в нормальных условиях есть постоянная величина равная 22,4 л
H2(г) + S(к) <=> H2S(г) ∆ H0 < 0
Для прямой реакции кинетическое уравнение запишется
Vпр = Кпр * [H2] * [S]
Для обратной реакции кинетическое уравнение запишется
Vобр = Кобр * [H2S]
При состоянии равновесия, когда скорости прямой и обратной реакций равны Vпр = Vобр или Кпр * [H2] * [S] = Кобр * [H2S]
Константа равновесия через равновесные концентрации запишется:
Кравн. = Кпр / Кобр = [H2S] / [H2] * [S]
а) Согласно принципу Ле Шателье при повышении температуры равновесие реакции смещается в сторону образования H2S (в сторону обратной реакции), т.к. термохимическое уравнение реакции указывает, что прямая реакция является экзотермической (∆H0 < 0);
б) при понижении давления равновесие реакции не смещается, т.к. термохимическое уравнение реакции указывает, что реакция идет без изменения числа молекул газообразного вещества;
в) при уменьшении концентрации исходных веществ равновесие реакции смещается влево, при уменьшении концентрации реагента - вправо
1. Концентрированная серная кислота – сильный окислитель: при нагревании она реагирует почти со всеми металлами (исключение Au, Pt и некоторые другие). В этих реакциях в зависимости от активности металла и условий выделяются SO2, H2S, S.
2. Концентрированная серная кислота энергично реагирует с водой с образованием гидратов:
H2SO4 + nH2O à H2SO4 * n H2O + Q
Концентрированная серная кислота отщеплять от органических веществ водород и кислород в виде воды, обугливая органические вещества.
3. Характерной реакцией на серную кислоту и её соли является взаимодействие с растворимыми солями бария.
Выпадает белый осадок, который не растворяется ни в воде, концентрированной азотной кислоте.
Процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении называется электролитической диссоциацией.
Электролиты – это вещества, которые при растворении в воде или в расплавленном состоянии распадаются на ионы. Ионы – это атомы или группы атомов, обладающие положительным (катионы) или отрицательным (анионы) зарядом.
Химические свойства кислот
Кислота +
индикатор
лакмус
Me (до «H»)
Соль + H2
MexOy
Соль + H2O
Me(OH)n
Соль + H2O
Соль (t)
Другая кислота + другая соль
t
неMeO + H2
Объяснение:
фухх... написал
объем одного моля газообразного вещества в нормальных условиях есть постоянная величина равная 22,4 л
H2(г) + S(к) <=> H2S(г) ∆ H0 < 0
Для прямой реакции кинетическое уравнение запишется
Vпр = Кпр * [H2] * [S]
Для обратной реакции кинетическое уравнение запишется
Vобр = Кобр * [H2S]
При состоянии равновесия, когда скорости прямой и обратной реакций равны Vпр = Vобр или Кпр * [H2] * [S] = Кобр * [H2S]
Константа равновесия через равновесные концентрации запишется:
Кравн. = Кпр / Кобр = [H2S] / [H2] * [S]
а) Согласно принципу Ле Шателье при повышении температуры равновесие реакции смещается в сторону образования H2S (в сторону обратной реакции), т.к. термохимическое уравнение реакции указывает, что прямая реакция является экзотермической (∆H0 < 0);
б) при понижении давления равновесие реакции не смещается, т.к. термохимическое уравнение реакции указывает, что реакция идет без изменения числа молекул газообразного вещества;
в) при уменьшении концентрации исходных веществ равновесие реакции смещается влево, при уменьшении концентрации реагента - вправо