Глюкозу масою 375 г з масовою часткою домiшок 5.2% , пiддали спиртовому бородiнню i одержали етанол масоб 112г. Обчислити вихiд етанолу вiд теоретичного ​

1. CH4 + 3 Cl2=CHCl3 + 3 HCl

V(CH4)=60*0.9=54 л

n(CH4)=54/22.4=2.41 моль

n(CH4)=n(CHCl3)=2.41 моль

m(CHCl3)теор=2.41*120=289.2 г

m(CHCl3)практ=0.7*289.2=202.44 г

V(CHCl3)=202.44/1.5=134.96 мл

 

ответ: 134,96 мл

 

2. CH4+2O2=CO2+2H2O

    2C2H6+7O2=4CO2+6H2O

n(CH4)=5/22.4=0.223 моль

n1(O2)=2n(CH4)=0.223*2=0.446 моль

V1(O2)=0.446*22.4=10л

n(C2H6)=2/22.4=0.09 моль

n2(O2)=7n/2(C2H6)=7*0.09/2=0.315 моль

V2(O2)=0.315*22.4=7 л

V(O2)=10+7=17л

V(воздух)=17/0,21=80,9 л

 

ответ: 80,9 л

 

3.  C3H8O=C3H6+H2O

    C3H6+Br2=C3H6Br2

m(Br2)=0.032*200=6.4 г

n(Br2)=n(C3H6)=n(C3H8O)=6.4/160=0,04 моль

m(C3H8O)=0.04*60=2.4 г

 

ответ: 2,4 г

1) Уравнение реакции:
     K2SiO3 + H2SO4 = K2SO4 + H2SiO3
2) Из уравнения реакции видно, что 1 моль силиката калия взаимодействует с 1 молем серной кислоты.
Рассчитываем молярные массы этих веществ:
М(K2SiO4) = 2*39 + 28 + 3*16 = 154 г/моль
M(H2SO4) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
3) Рассчитываем количество вещества (количество молей) веществ, вступивших в реакцию:
Силикат калия:   77/154 = 0,5 моль
Серная кислота: 25,5/98 = 0,26 моль
Значит, прореагирует вся серная кислота, а силикат калия не весь, таким образом, расчеты ведем по серной кислоте.
4) Находим молярную массу кремниевой кислоты:
M(H2SiO3) = 2*1 + 28 + 3*16 = 68 г/моль
5) Составляем пропорцию:
              98 г H2SO4 образует 68 г  H2SiO3
           25,5 г H2SO4 Х г Н2SiO3
ответ: Х = 25,5*68/98 = 17,69 г