Горение метана протекает в соответствии с уравнением реакции:
CH4(газ) + 2O2(газ) → CO2(газ) + 2H2O(жидкость) .
Вычисли, какой объём воздуха вступил в реакцию с метаном, если образовалось 0 ,96 л оксида углерода(IV).
Производя вычисления, прими, что объёмы газов измерены при одинаковых условиях, и что объём кислорода составляет приблизительно одну пятую часть от объёма воздуха.
ответ: V(воздуха)= л.
дано
m(ppa H2CrO4) = 10g
W(H2CrO4) = 1.18%
+Na
V(H2)-?
1. Находим массу хромовой кислоты
m(H2CrO4) = m(ppa H2CrO4) * W(H2CrO4) / 100%
m(H2CrO4) = 10 * 1.18% / 100% = 0.118 g
H2CrO4 + 2Na-->Na2CrO4+H2↑
2. Определяем количество хромовой кислоты
M(H2CrO4) = 1*2+52+16*4 = 118 g/mol
n(H2CrO4) = m(H2CrO4) / M (H2CrO4) = 0.118 / 118 = 0.001 mol
3.Kоличество хромовой кислоты равно количеству выделившего водорода
n(H2CrO4) = n(H2) = 0.001 mol
4. Находим обьем выделившего водорода.
V(H2) = n(H2) * Vm , Vm - внутримолекулярный обьем, л / моль
V(H2) = 0.001 * 22.4 = 0.0224 L
ответ 0.0224 л
Объяснение:
CH₂(OH) -CH(OH) - CH₂(OH) + Cu(OH)₂ ⇒ CH₂(OH) - CH(O-Cu-O)CH₂ + 2H₂O (ярко-синий р-р глицерат меди)
Качественная реакция на белок: можно добавить HNO3 и нагреть, если белок присутствует, то он окрасится в желтый цвет или к белку добавить 1 мл гидроксид натрия и 2 капли CuSO4 появится красно-фиолетовое окрашивание.
Муравьиную кислоту можно отличить от глицерина и белка по реакции "серебряного" зеркала:
HCOOH + 2 [Ag(NH3₃)₂]OH = 2 Ag + CO₂ + 2 H₂O + 2 NH₂
2. №3 -литий Li LiOH
№11- нарий Na NaOH
№19 -калий K KOH
Эти вещества основания, хорошо растворимые в воде - это щелочи. С увеличением заряда ядра, в пределах группы, щелочные свойство увеличиваются от лития к калию. K⁺ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
3. C 32÷12=2,6
H 6,67÷1=6,67
N 18,67÷14=1,3
O 42,6÷16=2,6
C : H :O = (2,6÷1,3): (6,67÷1,3):(1,3÷1,3):(2,6÷1,3)=2:5:1:2
C₂H₅NO₂ простейшая формула
H₂C-COOH - аминоуксусная кислота
\
NH₂