Господа, решить для городской олимпиады. я ненавижу и меня заставили идти на городскую олимпиаду, но я не знаю так много про . 1 вычислите массовую долю азота в нитрате цинка. 2 после пропускания через раствор гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н. у.) получили 138 г. раствора карбоната калия. вычислите массовую долю соли в полученном растворе. 3 какой объём воздуха, содержащего 21% по объёму кислорода, необходим для полного сжигания навески древесного угля массой 10 гр., массовая доля углерода в котором составляет 88% ? 4 элемент образует с кислородом два оксида состава эо и э2о3, причём массовая доля элемента во втором оксиде в 1,111 раза меньше чем в первом. установите элемент. 5 на занятиях кружка учащиеся исследовали кристаллическое вещество белого цвета. в результате добавления к нему гидроксида калия и последующего нагревания полученной смеси выделился газ с резким специфическим запахом, при горении которого образовался азот. определите состав исследуемого вещества и запишите его название. составьте 2 уравнения реакций, которые были проведены учащимися в процессе его распознавания.
Задача №4
Обозначим элемент через Х.
Тогда массовая доля элемента в первом оксиде равна: Х/(Х+16)
А массовая доля во втором в втором оксиде равна: Х(2Х+48)
Так как массовая доля элемента во втором оксиде в 1,111 раза меньше чем в первом, то можем записать:
Х(Х+16) : 2Х(2Х+48) = 1,111
Х(2Х + 48) / 2Х(Х+16) = 1,111
Избавляемся от дроби, умножив обе части уравнения на 2Х(Х+16), получаем:
2Х² + 48Х = 2,222Х² + 35,552Х
0,222Х² - 12,448Х = 0
Х(0,222Х - 12,448) = 0
Произведение равно 0, если один или оба множителя равны 0.
Х₁ = 0 ( не подходит по условию)
0,222Х - 12,448 = 0
0,222Х = 12,448
Х = 56
Такую атомную массу имеет железо - Fe
Задача №5
Думаю, это была какая-то соль аммония, например NH₄Cl и при взаимодействии с гидроксидом калия
NH₄Cl + КOH = КCl + H₂O + NH₃↑
То есть выделившийся газ со специфическим запахом - это аммиак.
Горение аммиака с выделением азота:
4NH₃ + 3O₂ = 2N₂↑ + 6H₂O
Удачи)