Господа , с дз
11 класс
1. составьте уравнения реакций по описанию. укажите тип реакции, и напишите пиу и сиу там где возможно. в пробирку насыпали порошок оксида магния, а затем добавили раствор серной кислоты. белый порошок растворился. гидрид кальция обработали водой. в итоге реакции выделился газ и его пропустили над нагретым оксидом железа iii. полученный твердый продукт реакции растворили в соляной кислоте, в результате чего образовался раствор коричневого цвета.
2. предложите метод ( применение хим реактивов) с которого можно отличить сплав цинка с медью от чистой меди. укажите реакции.
3. в ходе реакции между 60 % -ым раствором азотной кислоты с серебром выделилось 5.4 мл оксида азота iv. определите массу израсходованного раствора азотной кислоты.
4. при обработке 20 г технической поваренной соли концентрированной азотной кислотой выделилось 6 л газа. рассчитайте массовую долю примесей в поваренной соли.
ответ: 8 г, 12 г, 11 г
Объяснение:
Для всех задач (а,б,в)
1) Находим кол-во вещества (оно будет одинаковым во всех задачах) по формуле: n=V/Vm
n=5.6 л/22,4 л/моль = 0,25 моль
2) Находим молярную массу (M)
3) Находим массу в-ва по формуле: m=n*M
А)
Дано:
V(O₂) = 5,6 л
Найти:
m(O₂)-?
1) n(O₂) = 0,25 моль
2) М(О₂) = 32 г/моль
3) m(O₂) = 0,25 моль*32 г/моль = 8 г
ответ: 8 г
Б)
Дано:
V(O₃) = 5,6 л
Найти:
m(O₃)-?
1) n(O₃) = 0,25 моль
2) М(О₃) = 48 г/моль
3) m(O₃) = 0,25 моль*48 г/моль = 12 г
ответ: 12 г
В)
Дано:
V(СO₂) = 5,6 л
Найти:
m(СO₂)-?
1) n(СO₂) = 0,25 моль
2) М(СО₂) = 44 г/моль
3) m(СO₂) = 0,25 моль*44 г/моль = 11 г
ответ: 11 г
Объяснение:
пиши сам/сама
25 Mn 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 т.к. порядковый номер марганца в ПС Менделеева 25, то его электронная оболочка имеет 25 электронов, марганец находится в 4 периоде (следовательно, электронная оболочка атома состоит из 4 уровней) в 7 группе в побочной подгруппе, незавершенным остается d-подуровень (валентные электроны, которые участвуют в образовании химической связи расположены на d-подуровне), следовательно это d-элемент.