Группа 2 Вариант 1
1.Рассчитайте массу воды (г), которую необходимо взять для приготовления насыщенного при 30oС раствора массой 150г, если растворимость сульфата лития составляет 341г/1000 г Н2О
2.Какова растворимость нитрата калия при 25o С, если в насыщенном при этой температуре растворе массой 150г содержится соль массой 41,225 г?
3.Какая масса воды и раствора с массовой долей хлорида магния 20% потребуется для приготовления раствора массой 300г с массовой долей хлорида магния 4%?
4. К 3 л 10 % раствора HNO3 плотностью 1,054 г/мл прибавили 5 л 2 % раствора той же кислоты плотностью 1,009 г/мл. Вычислите массовую долю кислоты в процентах в полученном растворе.
Вариант 2
1. Рассчитайте массу (г) фосфата натри, который необходимо растворить в воде объемом 0,5л, чтобы приготовить насыщенный при 60o С раствор, если растворимость соли при указанной температуре равна 382 г\л
2. Вычислите, какая масса сульфата натрия выпадет в осадок, если 250 г насыщенного при температуре 700С раствора Na2SO4 охладить до температуры 100С. Растворимость соли составляет 156г при t0=700 и 20,4 г при t0 =100C.
3.Определить массу раствора гидроксида калия с массовой долей 40%, которую неоходимо прибавить к 200 мл воды, чтобы образовался раствор с массовой долей КОН 24%
4. Сколько граммов воды надо испарить из 800 г 15%-го раствора вещества, чтобы увеличить его массовую долю на 5%?
Вариант 3
1. Лаборант приготовил два раствора при 20o С: 5 кг раствора хлорида меди и 3 кг раствора хлорида железа. Для приготовления растворов он взял 2,8 кг FeCl3 и 3,2 кг CuCl2. Какой из этих растворов получился насыщенным, а какой – нет? При 20o растворимость CuCl2 равна 730г/1000г Н2О, растворимость FeCl3 920г/1000г Н2О.
2. При 80oС насыщенный раствор KNO3 содержит 71,3% соли. Определить растворимость соли при данной температуре
3.Определить массу 60%-го раствора и воды для приготовления 800г 20% раствора.
4. К 180 г 8-%-ного раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCl. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе равна __ %.
m=375·0.13=48.75 g
m(H2O)=375-48.75=326.25 g
2) рассчитаем массу раствора
m(r) = 500·1.2=600 g
m(HNO3) = 600·0.32=192 g
добавим воды 1л=1000 г и рассчитаем массу нового раствора
m(r)=1000+192=1192 g
найдем массовую долю кислоты в новом растворе
ω=192÷1192·100%=16.1%
3) рассчитаем массу кристаллогидрата CuSO4*5H2O
M(CuSO4*5H2O) = 160+90=250 g
М (CuSO4) = 160 g
масса чистого сульфата в кристаллогидрате найдем через отношение
25 г - 250 г
x г -- 160 г
х=25·160÷250=16 г
теперь рассчитаем массу 8%-ого раствора
8% - 16 г
100% - х г
х=100·16÷8=200 г
найдем массу воды
200-16=184 г
CH4 + Cl2 ---> CH3Cl (hv)
C6H6 + Cl2 ---> C6H5Cl + HCl (FeCl3,t)
C6H6 + 3Cl2 ---> C6H6Cl6 (hv,t)
метан и бензол вступают в реакции нитрования, сульфирования
горения.
CH4 + HNO3 ---> CH3NO2 + H2O
C6H6 + HNO3 --> C6H5NO2 + H2O
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O
2C6H6 + 15O2 --> 12CO2 + 6H2O
Бензол в отличие от метана вступает в реакции присоединения по = связям, например в реакцию гидрирования:
C6H6 + 3H2 --> C6H12 (kt-Ni,t)