Группа-это... * графическое изображение периодического закона
горизонтальный ряд элементов, расположенных по возрастанию их атомных масс
вертикальный ряд элементов, сходных по свойствам
тип связи элементов
2. Определите массу щелочи объемом 200 мл и плотностью 1, 78 г/мл *
178г
200г
356г
201,78г
3. Характеризуют период следующие утверждения: *
графическое изображение периодического закона
подразделяются на малые и большие
горизонтальный ряд элементов, расположенных по возрастанию их атомных масс
начинаются со щелочного металла и заканчивается инертным газом
подразделяются на главную и побочную подгруппу
вертикальный ряд элементов, сходных по свойствам
4. Установите соответствие между веществом и видом химической связи *
N2 SO2 Fe CaF2
ковалентная полярная
металлическая
ионная
ковалентная неполярная
ковалентная полярная
металлическая
ионная
ковалентная неполярная
5. Определите массу серной кислоты с массовой долей 20%, плотностью 1, 17 г/мл, объемом 200 мл *
234г
46,8г
247,97г
98г
6. Определить массу раствора сульфата калия, которая получится при растворении 25г соли в 100г воды *
150г
100г
125г
299г
7.Определите массовую долю(%), полученную при растворении 25г хлорида калия в 125г воды *
8. Установите соответствие *
F, Br, I Ag, Au, Pt Ar, Ne, Xe Li, Na, Cs Ca, Sr, Ba O, S, Se
халькогены
щелочноземельные металлы
галогены
переходные элементы
щелочные металлы
инертные газы
халькогены
щелочноземельные металлы
галогены
переходные элементы
щелочные металлы
инертные газы
9. Как изменяются свойства элементов в ряду Si->P->S->Cl *
усиливаются окислительные свойства
сначала усиливаются восстановительные свойства, затем ослабевают
сначала усиливаются окислительные свойства, затем ослабевают
усиливаются восстановительные свойства
10.Определите электронную формулу серы , вид связи и тип кристаллической решетки *
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p5, ковалентная неполярная, молекулярная
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4, ковалентная неполярная, молекулярная
1s2 2s2 2p6 3s2, ковалентная полярная, молекулярная
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2, ионная, молекулярная​

Сигма-связь (σ) - это связь, образованная электронными облаками по линии, соединяющей ядра атомов. Одинарные связи всегда являются σ-связями.
Пи-связь (π) - это связь, образованная перекрыванием электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.
Атом азота, обладающий электронной конфигурацией 1s^2;2s^2;2p^3, имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях - по осям х, у и z. Предположим, что два атома азота приближаются друг к другу, двигаясь по оси У. Тогда при достаточном сближении две 2py-орбитали перекрываются, образуя общее электронное облако, которое располагается вдоль оси, соединяющей ядра атомов(рис.).Ковалентная связь, образованная электронным облаком с максимальной плотностью на линии, соединяющей центры атомов, называется СИГМО-связью.
Рассмотрим, что происходит неспаренными электронами атомов азота при их сближении. На рис. представлены волновые функции 2pz-электронов атомов азота. Их орбитали также перекрываются. Но в отличие от прямого перекрывания орбиталей при образовании σ-связи, здесь происходит боковое перекрывание. В результате образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, при этом плоскость, проходящая через оси z и у, является плоскостью симметрии областей перекрывания. Ковалентная связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называется ПИ-связью.
Очевидно, что два 2px-электрона атомов азота образуют вторую π связь, которая расположена около плоскости, проходящей через оси у и х. Таким образом, в молекуле азота имеются три химические связи, однако эти связи неодинаковы: одна из них σ-связь, а две другие - π-связи.

Окисли́тельно-восстанови́тельные реа́кции, ОВР, редокс (от англ. redox ← reduction-oxidation — окисление-восстановление) — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.
Содержание [убрать]
1 Описание
1.1 Окисление
1.2 Восстановление
1.3 Окислительно-восстановительная пара
2 Виды окислительно-восстановительных реакций
3 Примеры
3.1 Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором
3.2 Окисление, восстановление
4 См. также
5 Ссылки
[править] Описание

В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется; окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Причём любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений — окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого.
[править] Окисление
Окисление - процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления.
При окисле́нии вещества в результате отдачи электронов увеличивается его степень окисления. Атомы окисляемого вещества называются донорами электронов, а атомы окислителя — акцепторами электронов.
В некоторых случаях при окислении молекула исходного вещества может стать нестабильной и ра на более стабильные и более мелкие составные части (см. Свободные радикалы) . При этом некоторые из атомов получившихся молекул имеют более высокую степень окисления, чем те же атомы в исходной молекуле.
Окислитель, принимая электроны, приобретает восстановительные свойства, превращаясь в сопряжённый восстановитель:
окислитель + e− ↔ сопряжённый восстановитель.
[править] Восстановление
Восстановле́нием называется процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается.
При восстановлении атомы или ионы присоединяют электроны. При этом происходит понижение степени окисления элемента. Примеры: восстановление оксидов металлов до свободных металлов при водорода, углерода, других веществ; восстановление органических кислот в альдегиды и спирты; гидрогенизация жиров и др.
Восстановитель, отдавая электроны, приобретает окислительные свойства, превращаясь в сопряжённый окислитель:
восстановитель — e− ↔ сопряжённый окислитель.
Несвязанный, свободный электрон является сильнейшим восстановителем.
[править] Окислительно-восстановительная пара
Окислитель и его восстановленная форма, либо восстановитель и его окисленная форма составляет сопряжённую окислительно-восстановительную пару, а их взаимопревращения являются окислительно-восстановительными полуреакциями.
В любой окислительно-восстановительной реакции принимают участие две сопряжённые окислительно-восстановительные пары, между которыми имеет место конкуренция за электроны, в результате чего протекают две полуреакции: одна связана с присоединением электронов, т. е. восстановлением, другая — с отдачей электронов, т. е. окислением.