Был один раствор HCl 10%, 10 г Найдем массу растворенного вещества HCl^ m1р.в.=(w*mр-ра)/100%=(10%*10)/100= 1 г Теперь разбираемся со вторым раствором HCl: 4г, 25% Опять находим массу растворенного вещества: m2р.в.=(25%*4г)/100%=1 г Третий раствор= первый раствор=второй раствор(растворы слили в один) найдем массу третьего РАСТВОРА m3р-ра=10+4=14 г m3р.в. HCl = m1р.в+m2р.в=1г+1г=2г И теперь находим массовую долю HCl в третьем растворе w(HCl)=m3р.в*m3р-ра)/100%=(2г/14г)*100%=14,28% Вычисления перепроверьте.
1-кислород, элемент встречающийся наиболее часто в природе 2-вода, хороший растворитель 3-аммиак, нитрид водорода, при нормальных условиях бесцветный газ, почти в двое легче воздуха, имеет характерных резкий запах 4-купрум 2 о, или оксид меди, основный оксид 5 -серная кислота ,сильная двухосновная кислота,отвечающая высшей степени окисления,при н.у маслянистая жидкость без цвета и запаха 6-сернистый газ или диоксид серы, кислотный оксид,бесцветный газ с запахом завершающейся спички 7- озон,алотропная модификация кислорода,голубой газ, в твердом виде черные кристалы, или темно синее 8-оксид азота, несолеобразующий оксид 9-азотистая кислота,слабая и одноосновная,существует только в разбавленных водных растворах, окрашенных в слабо голубой цвет и в газовой фазе 10- 11-гидразин, безцветная жидкость,гигроскопическая, с очень неприятным запахом 12-оксид серы или серный газ,кислотный оксид,летучий газ, без запаха, но сам газ удушающий 13-Серни́стая кислота H2SO3 — неустойчивая двухосновная кислота средней силы, существует лишь в разбавленных водных растворах,имеет специфичный запах 14-метан, алкан предельный углеводород, намного легче воздуха, органическое соединение 15-ацетилен, диен, органическое соединение,в природе вмтречается редко 16-хлорид железа,средняя соль трехвалентого железа и соляной кислоты 17-основный ,оксид меди(IV),кристалы черного цвета, встречается в твердом виде 18-хлорид железа (VI),соль железа и хлора 19-оксид азота 4, бурый газ или желтовая жидкость
Найдем массу растворенного вещества HCl^
m1р.в.=(w*mр-ра)/100%=(10%*10)/100= 1 г
Теперь разбираемся со вторым раствором HCl: 4г, 25%
Опять находим массу растворенного вещества:
m2р.в.=(25%*4г)/100%=1 г
Третий раствор= первый раствор=второй раствор(растворы слили в один)
найдем массу третьего РАСТВОРА
m3р-ра=10+4=14 г
m3р.в. HCl = m1р.в+m2р.в=1г+1г=2г
И теперь находим массовую долю HCl в третьем растворе
w(HCl)=m3р.в*m3р-ра)/100%=(2г/14г)*100%=14,28%
Вычисления перепроверьте.
2-вода, хороший растворитель
3-аммиак, нитрид водорода, при нормальных условиях бесцветный газ, почти в двое легче воздуха, имеет характерных резкий запах
4-купрум 2 о, или оксид меди, основный оксид
5 -серная кислота ,сильная двухосновная кислота,отвечающая высшей степени окисления,при н.у маслянистая жидкость без цвета и запаха
6-сернистый газ или диоксид серы, кислотный оксид,бесцветный газ с запахом завершающейся спички
7- озон,алотропная модификация кислорода,голубой газ, в твердом виде черные кристалы, или темно синее
8-оксид азота, несолеобразующий оксид
9-азотистая кислота,слабая и одноосновная,существует только в разбавленных водных растворах, окрашенных в слабо голубой цвет и в газовой фазе
10-
11-гидразин, безцветная жидкость,гигроскопическая, с очень неприятным запахом
12-оксид серы или серный газ,кислотный оксид,летучий газ, без запаха, но сам газ удушающий
13-Серни́стая кислота H2SO3 — неустойчивая двухосновная кислота средней силы, существует лишь в разбавленных водных растворах,имеет специфичный запах
14-метан, алкан предельный углеводород, намного легче воздуха, органическое соединение
15-ацетилен, диен, органическое соединение,в природе вмтречается редко
16-хлорид железа,средняя соль трехвалентого железа и соляной кислоты
17-основный ,оксид меди(IV),кристалы черного цвета, встречается в твердом виде
18-хлорид железа (VI),соль железа и хлора
19-оксид азота 4, бурый газ или желтовая жидкость