Х–11тест «скорость реакций. равновесие»вариант №1
при выполнении а1-а10 из предложенных вариантов ответов выберите тот, который вы считаете правильным. 1 за каждое верно выполненное .
а1. фактор, не влияющий на скорость реакции:
1) давление 2) катализатор 3) концентрация 4) форма сосуда, в котором протекает реакция
а2. фактор, влияющий на смещение равновесия:
1) вид связи 2) катализатор 3) природа реагирующих веществ 4) температура
а3. с увеличением концентрации азота в 2 раза скорость прямой реакции, уравнение которой n2(г)+o2(г)↔2no(г)
1) не изменится 2) увеличится в 2 раза 3) увеличится в 4 раза 4) уменьшится в 4 раза
а4. с увеличением давления в 5 раз скорость прямой реакции, уравнение которой 2no(г)+o2(г)↔2no2(г), увеличится в:
1) 5 раз 2) 25 раз 3) 75 раз 4) 125 раз
а5. при повышении температуры на 10°с (температурный коэффициент равен 2) скорость реакции увеличивается:
1) в 2 раза 2) в 4 раза 3) в 8 раз 4) в 16 раз
а6. с увеличением давления равновесие обратимой реакции, уравнение которой c2h4(г)+h2o(г)↔c2h5oh(г)
1) не изменится 2) сместится в сторону продуктов реакции 3) сместится в сторону исходных веществ
а7. для смещения равновесия обратимой реакции 2so2(г)+o2(г)↔2so3(г)+q в сторону исходных веществ необходимо:
1) увеличить давление 2) повысить температуру 3) понизить температуру 4) ввести катализатор
а8. максимальная скорость реакции при взаимодействии веществ, формулы которых
1) zn(гранулы) + hcl 2) zn(пыль) + hcl 3) pb + hcl 4) fe + hcl
а9. повышение температуры смещает равновесие вправо в обратимой реакции, уравнение которой:
1) 2h2 + o2 ↔ 2h2o + q 2) so2 + h2o ↔ h2so3 + q
3) 2no + o2 ↔ 2no2 + q 4) c4h10 ↔ c4h8 + h2 – q
а10. скорость реакции, уравнение которой mg + 2hcl = mgcl2 + h2↑, при уменьшении концентрации кислоты за каждые 10 с на 0,04 моль/л равна:
1) 0,4 моль/(л•с) 2) 0,0004 моль/(л•с) 3) 0,004 моль/(л•с) 4) 0,04 моль/(л•с)
11. установите соответствие между фактором и смещением равновесия для реакции, уравнение которой c2h4(г)+h2(г)↔c2h6(г) + q
фактор
положение равновесия
а) повышение давления
1) сместится вправо
б) увеличение температуры
2) сместится влево
в) увеличение концентрации c2h4
3) не изменится
г) уменьшение концентрации c2h6
д) применение катализатора
для с1 дайте полный развернутый ответ.
с1(5 ). почему, если смешать твердый нитрат свинца (pb(no3)2) и йодид калия (ki), признаки реакции можно наблюдать через несколько часов, а если слить растворы этих солей, признаки реакции появятся сразу. напишите уравнение реакции.
с2(6 ). вычислите, какое количество теплоты выделилось, если сгорело 25 кг угля? уравнение реакции: с + о2 = со2 + 402,24 кдж
насыщенный раствор - это раствор, в котором, за определенной температуры данная порция растворимого вещества уже больше не может раствориться.
Например в 100г воды при комнатной температуры может раствориться сульфата меди 20,7г, если взять например, 21г, то уже не будет она растворяться и это будет раствор насыщенный.
К нашему примеру: я взяла сульфата меди 20г - много растворенного вещества, т.е раствор будет концентрированным, но не насыщенным, т.к еще 0,7 г может раствориться.
Получение диэтилового эфира интересно тем, что очень убедительно показывает влияние условий реакции на образование разных продуктов из одних и тех же исходных веществ. Этиловый спирт и концентрированная серная кислота при нагревании выше 140- 150°С дают преимущественно этилен, при температуре ниже 140°С дают диэтиловый эфир.
На результат реакции оказывают влияние и относительные количества взятых веществ. При получении эфира относительное количество спирта должно быть больше, чем при получении этилена. Это объясняется тем, что эфир образуется при действии на этилсерную кислоту дополнительного количества спирта:
C2H5OSO2OH + НОС2Н5 > С2Н5— О — С2Н5 + H2SO4