1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:
В) С
2. Распределение электронов по энергетическим
уровням в ионе хлора Сl-:
А) 2ē, 8ē, 8ē.
*Число электронов=порядковый номер элемента. Хлор имеет 17ē, так как это ион добавляется еще 1ē и получается 18ē.
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного
соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2ē,
8ē, 6ē:
В) ЭО3 и Н2Э.
*2+8+6=16ē, элемент - сера. Формулы высшего оксида - SO3(оксид серы(VI), летучего водородного соединения - H2S(сероводород).
атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
A) F—CI—Br—I.
принимать электроны чужда окислителям. Фтор - сильнейший окислитель. Окислительные свойства элементов ослабляются сверху вниз по периодам и справа налево по группам.
5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения
N2 + О2 -(эл.ток)-> X:
Б) 2
*N2 + O2 -(эл.ток)-> 2NO
6. Закономерность изменения неметаллических
свойств атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением
порядкового номера:
Б) Уменьшается.
*Возьмем VIIA группу. F-CI-Br-I... В данной последовательности происходит увеличение порядкового номера и уменьшение неметаллических свойств элементов.
7. Оксид серы(VI) не
взаимодействует с веществом, формула которого:
А) СО2
*SO3 + CO2 -×->
Два кислотных оксида не взаимодействуют между собой.
SO3 + H2O -> H2SO4
SO3 + 2KOH -> K2SO4 + H2O
SO3 + MgO -> MgSO4
8. Схеме превращения N(+2) → N(+4) соответствует химическое уравнение:
Г) 2NО + О2 -> 2NО2
*2N(+2)O(-2) + O2(0) -> 2N(+4)O2(-2)
N(+2)--(-2ē)-->N(+4)
O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)
9. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:
а) Ca--->CaO-->Ca(OH)2-->Ca(NO3)2-->CaSO4
2Ca + O2 -> 2CaO
CaO + H2O -> Ca(OH)2
Ca(OH)2 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + 2H2O
Ca(NO3)2 + H2SO4 -> CaSO4⬇️ + 2HNO3
б) Al2O3-->Al2(SO4)3-->Al(OH)3-->Al2O3
Al2O3 + 3H2SO4 -> AI2(SO4)3 + 3H2O
AI2(SO4)3 + 6NaOH -> 2AI(OH)3⬇️ + 3Na2SO4
2AI(OH)3 -(t°)-> Al2O3 + 3H2O
г) Cu-->CuO-->CuCl2-->Cu(OH)2-->CuO-->Cu-->CuSO4-->Cu(OH)2
2Cu + O2 -> 2CuO
CuO + 2HCI -> CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2KOH -> Cu(OH)2⬇️ + 2KCI
Cu(OH)2 -> CuO + H2O
3CuO + 2Al -> Al2O3 + 3Cu
(алюмотермия)
Cu + 2H2SO4(конц.) -> CuSO4 + SO2⬆️ + 2H2O
CuSO4 + 2KOH -> Cu(OH)2⬇️ + K2SO4
е) C-->CO2-->Na2CO3-->CO2-->CaCO3
C + O2 -> CO2
CO2 + 2NaOH -> Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + 2HCI -> 2NaCl + H2O + CO2⬆️
CO2 + CaO -> CaCO3
ж) Fe2(SO4)3-->Fe(OH)3-->Fe2O3-->Fe2(SO4)3
Fe2(SO4)3 + 6NaOH -> 2Fe(OH)3⬇️ + 3Na2SO4
2Fe(OH)3 -(t°)-> Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O
з) P-->P2O5-->H3PO4-->Ca3(PO4)2-->H3PO4-->Ca(H2PO4)2
4P + 5O2 -> 2P2O5
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
2H3PO4 + 3Ca -> Ca3(PO4)2⬇️ + 3H2⬆️
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 -> 3CaSO4⬇️ + 2H3PO4
2H3PO4 + Ca(OH)2 -> Ca(H2PO4)2 + 2H2O
и) Al2(SO4)3-->Al(OH)3-->Al2O3-->AlCl3-->Al(OH)3-->Al(OH)2Cl
Al2(SO4)3 + 6KOH -> 2AI(OH)3⬇️ + 3K2SO4
2AI(OH)3 -(t°)-> Al2O3 + 3H2O
Al2O3 + 6HCI -> 2AICI3 + 3H2O
AICI3 + 3KOH -> AI(OH)3⬇️ + 3KCI
AI(OH)3 + HCI -> AI(OH)2CI + H2O
к) SO3-->ZnSO4-->Zn(OH)2-->ZnO
SO3 + ZnO -> ZnSO4
ZnSO4 + 2NaOH -> Zn(OH)2⬇️ + Na2SO4
Zn(OH)2 -(t°)-> ZnO + H2O
1. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:
В) С
2. Распределение электронов по энергетическим
уровням в ионе хлора Сl-:
А) 2ē, 8ē, 8ē.
*Число электронов=порядковый номер элемента. Хлор имеет 17ē, так как это ион добавляется еще 1ē и получается 18ē.
3. Формулы высшего оксида и летучего водородного
соединения элемента Э с распределением электронов по энергетическим уровням 2ē,
8ē, 6ē:
В) ЭО3 и Н2Э.
*2+8+6=16ē, элемент - сера. Формулы высшего оксида - SO3(оксид серы(VI), летучего водородного соединения - H2S(сероводород).
атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
A) F—CI—Br—I.
принимать электроны чужда окислителям. Фтор - сильнейший окислитель. Окислительные свойства элементов ослабляются сверху вниз по периодам и справа налево по группам.
5. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения
N2 + О2 -(эл.ток)-> X:
Б) 2
*N2 + O2 -(эл.ток)-> 2NO
6. Закономерность изменения неметаллических
свойств атомов химических элементов в пределах главной подгруппы с увеличением
порядкового номера:
Б) Уменьшается.
*Возьмем VIIA группу. F-CI-Br-I... В данной последовательности происходит увеличение порядкового номера и уменьшение неметаллических свойств элементов.
7. Оксид серы(VI) не
взаимодействует с веществом, формула которого:
А) СО2
*SO3 + CO2 -×->
Два кислотных оксида не взаимодействуют между собой.
SO3 + H2O -> H2SO4
SO3 + 2KOH -> K2SO4 + H2O
SO3 + MgO -> MgSO4
8. Схеме превращения N(+2) → N(+4) соответствует химическое уравнение:
Г) 2NО + О2 -> 2NО2
*2N(+2)O(-2) + O2(0) -> 2N(+4)O2(-2)
N(+2)--(-2ē)-->N(+4)
O2(0)--(+4ē)-->2O(-2)
9. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:
В) О2, Н2, Сu
*S + O2 -> SO2
S + H2 -> H2S
S + Cu -> CuS
10. Ион SiO3(2-) можно обнаружить с раствора,
содержащего катион:
Б) Водорода.
*2H(+) + SiO3(2-) -> H2SiO3⬇️
Белый студенистый осадок.
Часть 2
11.
NH3(аммиак), HI(йодоводородная кислота), H2O(вода).
Наиболее ярко кислотные свойства выражены у йодоводородной кислоты(HI). Она является одной из сильнейших кислот.
12. Вещество - CO2.
•Качественный состав.
Состоит из элементов углерода(C) и кислорода(O).
•Количественный состав.
1 атом углерода(C) и 2 атома кислорода(О).
•Степень окисления каждого элемента.
C(+4)O2(-2)
•Относительная молекулярная и молярная масса.
Mr=M=Ar(C)+2Ar(O)
Mr=M=12+16×2=44
•Массовая доля каждого элемента.
w(C)=(12/44)×100%=27%
w(O)=(32/44)×100%=73%
•Отношение масс элементов.
12 : 32 = 3 : 8
•Название.
Оксид углерода(IV); углекислый газ.
13.
SO2 + О2 > A + H2O > B
A=SO3 - оксид серы(VI); серный ангидрид.
B=H2SO4 - серная кислота.
2SO2 + O2 -> 2SO3
SO3 + H2O -> H2SO4
14.
Дано:
n(CO2)=1.5 моль
V(CO)-?
V(O2)-?
1 Уравнение реакции:
2CO + O2 -> 2CO2
2 По уравнению:
n(CO)=n(CO2)=1.5 моль
n(O2)=1/2n(CO2)=0.75 моль
3 Найдем объем угарного газа:
V=n×Vm
Vm=22.4 л/моль
V(CO)=1.5×22.4=33.6 л
4 Найдем объем кислорода:
V(O2)=0.75×22.4=16.8 л
ответ: 33.6 л угарного газа и 16.8 л кислорода.
15. Ромбическая, моноклинная, пластическая.