1 эквивалент Са (ОН) 2 составляет 0,5 моля. Следовательно, если по реакции СаО (к) + Н2О (ж) = Са (ОН) 2(к) получится 1 моль гидроксида, то выделится в два раза больше тепла, чем при получении одного эквивалента, т. е. 65,26 кДж.
В дальнейшем, чтобы не усложнять записи, не будем указывать агрегатное состояние веществ, стандартные теплоты образования будем обозначать ΔНº(…) с указанием в скобках вещества. Стандартные теплоты образования СаО и Н2О возьмем из книги «Краткий справочник физико-химических величин», 8-е издание (в вашем справочнике они могут немного отличаться по величине). Тепловой эффект данной в условии задачи реакции ΔН.
Термохимическое уравнение данной (в условии задачи) реакции:
1) СаО + Н2О = Са (ОН) 2 ; ΔН = -65,26 кДж/моль
Термохимическое уравнение реакции образования одного моля Са (ОН) 2 из простых веществ:
2) Са + О2 + Н2 = Са (ОН) 2; ΔНº(Са (ОН) 2) = ? (То, что надо найти)
Термохимическое уравнение реакции образования одного моля СаО из простых веществ:
3) Са + ½ О2 = СаО; ΔНº(СаО) = -635,09 кДж/моль
Термохимическое уравнение реакции образования одного моля жидкой Н2О из простых веществ:
4) Н2 + ½ О2 = Н2О; ΔНº(Н2О) = -285,83 кДж/моль
Если сложить уравнения 1,3 и 4 (почленно левые и правые части, а также тепловые эффекты), то получится уравнение 2.
Следовательно, теплота образования гидроксида кальция :
ΔНº(Са (ОН) 2) = -65,26+(- 635,09) +(- 285,83) = -986,18 (кДж/моль)
Можно убедиться, что рассчитанная таким образом величина стандартной теплоты образования гидроксида кальция близка к справочной величине. Последняя в моем справочнике равна 985,12 кДж/моль.
Кремний аналог углерода,но его неметаллические свойства выражены слабее чем у углерода,в соединениях чаще проявляет степень окисления -4 +4.Кремний реагирует с сильными окислителями и восстановителями Si+2F2=SiF4 Si+O2=SiO2 Si+2Cl2=SiCl4 при очень высоких температурах реагирует с углеродом и азотом Si+C=SiC 3Si+2N2=Si3N4 щелочи окисляют кремний до солей кремниевой кислоты Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2 C водой кремний взаимодейcтвует при очень высоких температурах Si+H2O=H2SiO3+2H2 КРЕМНИЙ РАСТВОРИМ ВО МНОГИХ МЕТАЛЛАХ,реагирует с магнием,кальцием,медью,железом.платиной,висмутом с образованием силицидов. Графит в химическом отношении при обычных условиях инертен.,но проводит электрический ток. энергично реагирует при высокой температуре с кислородом с образованием оксидов углерода,соединяется с металлами с образованием карбидов концентрированная серная кислота при нагревании окисляет графит до углекислого газа,и азотная также C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O 3C+4HNO3=3CO2+4NO+2H2O ОКСИД УГЛЕРОДА (IV) -углекислый газ,тяжелее воздуха.го плотность 1,96г\л не горит и не поддерживает горение,применяется в пожаротушении водный раствор углекислого газа представляет собой угольную кислоту которая является двухосновной,не существует в свободном состоянии,соли карбонаты и гидрокарбонаты Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O оксид кремния (IV) -песок-твердое темно-серое,бывает белое вещество,кристаллическое,наз.кремнезём SiO2+NaOH=Na2SiO3+H20 SiO2+3C=SiC+2CO SiO2+4HF=SiF4+2H2O кремниевая кислота слабее угольной Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3 силикат кремния имеет щелочную среду растворяется в воде,это фактически жидкое стекло.силикатный клей Na2SiO3+2HCl =2NaCl+H2SiO3 кремниевая кислота нерастворимая в воде,белое аморфное вещество если на карбонат натрия подействовать соляной кислотой,то выделится углекислый газ-это качественная реакция на карбонаты Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2
В дальнейшем, чтобы не усложнять записи, не будем указывать агрегатное состояние веществ, стандартные теплоты образования будем обозначать ΔНº(…) с указанием в скобках вещества. Стандартные теплоты образования СаО и Н2О возьмем из книги «Краткий справочник физико-химических величин», 8-е издание (в вашем справочнике они могут немного отличаться по величине). Тепловой эффект данной в условии задачи реакции ΔН.
Термохимическое уравнение данной (в условии задачи) реакции:
1) СаО + Н2О = Са (ОН) 2 ; ΔН = -65,26 кДж/моль
Термохимическое уравнение реакции образования одного моля Са (ОН) 2 из простых веществ:
2) Са + О2 + Н2 = Са (ОН) 2; ΔНº(Са (ОН) 2) = ? (То, что надо найти)
Термохимическое уравнение реакции образования одного моля СаО из простых веществ:
3) Са + ½ О2 = СаО; ΔНº(СаО) = -635,09 кДж/моль
Термохимическое уравнение реакции образования одного моля жидкой Н2О из простых веществ:
4) Н2 + ½ О2 = Н2О; ΔНº(Н2О) = -285,83 кДж/моль
Если сложить уравнения 1,3 и 4 (почленно левые и правые части, а также тепловые эффекты), то получится уравнение 2.
Следовательно, теплота образования гидроксида кальция :
ΔНº(Са (ОН) 2) = -65,26+(- 635,09) +(- 285,83) = -986,18 (кДж/моль)
Можно убедиться, что рассчитанная таким образом величина стандартной теплоты образования гидроксида кальция близка к справочной величине. Последняя в моем справочнике равна 985,12 кДж/моль.
Si+2F2=SiF4 Si+O2=SiO2 Si+2Cl2=SiCl4
при очень высоких температурах реагирует с углеродом и азотом
Si+C=SiC 3Si+2N2=Si3N4
щелочи окисляют кремний до солей кремниевой кислоты
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2
C водой кремний взаимодейcтвует при очень высоких температурах
Si+H2O=H2SiO3+2H2
КРЕМНИЙ РАСТВОРИМ ВО МНОГИХ МЕТАЛЛАХ,реагирует с магнием,кальцием,медью,железом.платиной,висмутом с образованием силицидов.
Графит в химическом отношении при обычных условиях инертен.,но проводит электрический ток.
энергично реагирует при высокой температуре с кислородом с образованием оксидов углерода,соединяется с металлами с образованием карбидов
концентрированная серная кислота при нагревании окисляет графит до углекислого газа,и азотная также
C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O
3C+4HNO3=3CO2+4NO+2H2O
ОКСИД УГЛЕРОДА (IV) -углекислый газ,тяжелее воздуха.го плотность 1,96г\л не горит и не поддерживает горение,применяется в пожаротушении
водный раствор углекислого газа представляет собой угольную кислоту
которая является двухосновной,не существует в свободном состоянии,соли карбонаты и гидрокарбонаты
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
оксид кремния (IV) -песок-твердое темно-серое,бывает белое вещество,кристаллическое,наз.кремнезём
SiO2+NaOH=Na2SiO3+H20
SiO2+3C=SiC+2CO
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
кремниевая кислота слабее угольной
Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3
силикат кремния имеет щелочную среду растворяется в воде,это фактически жидкое стекло.силикатный клей
Na2SiO3+2HCl =2NaCl+H2SiO3
кремниевая кислота нерастворимая в воде,белое аморфное вещество
если на карбонат натрия подействовать соляной кислотой,то выделится углекислый газ-это качественная реакция на карбонаты
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2