Хімія Практична робота 3 "Властивості оцтової кислоти"
Дослід 1
Візьміть шматок буряку або червоної капусти та нанесіть 1-2 краплі оцту.
Що гается?
Висновок:
Дослід 2
Візьміть в окремих ємкостях розчин кухоної солі та содит і додайте до кожногї розчин оцту.
Що гается?
Висновок:
Объяснение:
Задание 2. Приготовление раствора молярной концентрации Необходимо приготовить раствор заданной молярной концентрации разбавлением исходного раствора. Исходные данные: - название вещества, раствор которого необходимо приготовить – серная кислота; - плотность исходного раствора данного вещества – 1,432 г/мл; - концентрация и объем раствора, который нужно приготовить – 0,1 моль/л и 500 мл соответственно.
1. Рассчитайте, какая масса серной кислоты содержится в 500 мл 0,1 М раствора серной кислоты:
m(H2SO4) = Cм × М × V (р-ра) л = 0,1 моль/л × 98 г/моль × 0,5 л=
4,9 г
2. Исходный раствор серной кислоты ρ = 1,432 г/мл, ω = 53,71%
3. Вычислим массу 53,71% раствора серной кислоты:
4,9 г : 0,5371 = 9,123 г
4. Вычислим объем раствора массой 9,123 г: 9,123 : 1,432 = 6,37 мл.
5. Отмеренный объем 53,71% раствора серной кислоты (6,37 мл)
поместить в мерную колбу на 500 мл разбавить водой, перемешать и довести дистилированной водой до метки и еще раз перемешать содержимое колбы.
Объяснение:
30. Укажите уравнение процесса окисления:
-1 - 2
1) Н2О2 + 2Н⁺ +2е = 2 Н2О;
реакция восстановления пероксид-ионов в кислотной среде
⁺6 +3
2) Сr2O7 ²⁻ + 14H⁺ + 6e = 2Cr³⁺ + 7H2O
реакция восстановления бихромат-ионов в сернокислотной среде
+6 +8
3) XeO3 + 3H2O = H4XeO6 + 2H⁺
реакция окисления триоксид ксенона окисляется до ксеноновой кислоты
4) O3 + 2H⁺ +2e = O2 + H2O
реакция восстановления озона
О3 + 2е ---> O2 + O²⁻
Следовательно, уравнение 3 представляет собой процесс окисления.