Электронные формулы атомов химических элементов, слои расположены в порядке заполнения подуровней. Электронные слои атомов заполняются электронами в порядке, согласно правилу Клечковского.
Порядок заполнения атомных орбиталей по мере увеличения энергии следующий: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f ≈ 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d < 7p < 8s. При заполнении орбитальных оболочек атома более предпочтительны (более энергетически выгодны), и, значит, заполняются раньше те состояния, для которых сумма главного квантового числа n и побочного (орбитального) квантового числа l , т.е. n + l , имеет меньшее значение.
Определим молярное отношение и массы компонентов. n(C ) = n(CO2) = V/Vm = 0.448/22,4 = 0.02 моль. Масса углерода m = Ar*n = 12*0.02= 0.24 грамма.
n(H) = 2*n(H2O) = m/Mr = 2*(0.18/18) = 0.02 моль. Масса водорода m = Ar*n = 1*0.02 = 0.02 грамм.
ν(С): ν(Н) = 0,24/12 : 0,02/1 = 0,02:0,02
тогда х:у = 0,02:0,02 = 1:1
Могу предположить что искомое вещество С2Н2. Если Взять нашу относительную плотность по Не, вот что получается: n= M(ве-ва)/M(Не), таким образом М(ве-ва) = 6,5*4 = 26 г/моль. Таким образом можно проверить: С2Н2 = 12*2 + 1*2 = 26 г/моль
Электронные формулы атомов химических элементов, слои расположены в порядке заполнения подуровней. Электронные слои атомов заполняются электронами в порядке, согласно правилу Клечковского.
Порядок заполнения атомных орбиталей по мере увеличения энергии следующий: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f ≈ 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d < 7p < 8s. При заполнении орбитальных оболочек атома более предпочтительны (более энергетически выгодны), и, значит, заполняются раньше те состояния, для которых сумма главного квантового числа n и побочного (орбитального) квантового числа l , т.е. n + l , имеет меньшее значение.
s-элементы d-элементы f-элементы p-элементы
№ Знак Элемент Электронная формула
I период
1 H водород 1s1
2 He гелий 1s2
№ Знак Элемент Электронная формула
II период
3 Li литий 1s2 2s1
4 Be бериллий 1s2 2s2
5 B бор 1s2 2s2 2p1
6 C углерод 1s2 2s2 2p2
7 N азот 1s2 2s2 2p3
8 O кислород 1s2 2s2 2p4
9 F фтор 1s2 2s2 2p5
10 Ne неон 1s2 2s2 2p6
№ Знак Элемент Электронная формула
III период
11 Na натрий 1s2 2s2 2p6 3s1
12 Mg магний 1s2 2s2 2p6 3s2
13 Al алюминий 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
14 Si кремний 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
15 P фосфор 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
Определим молярное отношение и массы компонентов.
n(C ) = n(CO2) = V/Vm = 0.448/22,4 = 0.02 моль.
Масса углерода m = Ar*n = 12*0.02= 0.24 грамма.
n(H) = 2*n(H2O) = m/Mr = 2*(0.18/18) = 0.02 моль.
Масса водорода m = Ar*n = 1*0.02 = 0.02 грамм.
ν(С): ν(Н) = 0,24/12 : 0,02/1 = 0,02:0,02
тогда х:у = 0,02:0,02 = 1:1
Могу предположить что искомое вещество С2Н2. Если Взять нашу относительную плотность по Не, вот что получается: n= M(ве-ва)/M(Не), таким образом М(ве-ва) = 6,5*4 = 26 г/моль. Таким образом можно проверить: С2Н2 = 12*2 + 1*2 = 26 г/моль