Характеристика химических элементов по положению в переодической системе 1. положение элемента в переодической системе ( период, группа , подгруппа ). 2 Относительная атомная масса (a), заряд ядра атома (Z), порядковый номер .3 количество электронов , протонов , нейтронов в атоме .4 возможные валентности элемента . 5 формула высшего оксида . 6 формула соотвецтвующий кислоты ( если есть для неметала) или основания ( для метала) . 7 формула летучего водородного соединения ( для неметалов). это задания для элементов № 1,3,6,11,13,15,20
KOH⇔K⁺ + OH⁻
Процесс на аноде(+): 4OH⁻ -- 4e⁻ = 2H₂O + O₂
Процесс на катоде(-): K⁺ + e⁻ = K⁰
При электролизе расплава гидроксида калия на катоде выделяется калий, а на аноде выделяется вода и кислород.
Дано:
V(O₂) =5,6л.
Vm= 22,4л./моль
m(K)-?
1. Определяем количество вещества n кислорода в 5,6л.
n=V(O₂)÷Vm n=5,6л.÷22,4л./моль=0,25моль
2. Записываем уравнение реакции получения продуктов электролиза расплава гидроксида калия:
4KOH= 4K + O₂↑ +2H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции образуется 4 моль калия 1 моль кислорода, значит если образовалось 0,25моль кислорода, то калия образуется в четыре раза больше моль n(K)=0,25×4=1моль
4. Определяем молярную массу калия M(K)=39г./моль
масса калия будет равна: m(K)=n(K)×M(K)=1моль×39г./моль=39г.
5. ответ: если при электролизе образовалось 5,6л. кислорода, то калия образовалось 39г.
Co(NO₃)₂⇔Co²⁺ + 2NO₃⁻
H₂O⇔H⁺ + OH⁻
Процесс на аноде(+) 2OH⁻ – 2е⁻= 2OH 2OH=H₂O+O 2O=O₂
Процесс на катоде(-):Co²⁺+2e⁻⇒Co⁰
Co(NO₃)₂ + 2H₂O (электролиз) = Co⁰ + 2HNO₃ + O₂
Электролиз расплава гидроксида лития LiOH :
LiOH⇔Li⁺ + oh⁻
Процесс на аноде(+):4OH⁻ -- 4e⁻ = 2H₂O + O₂
Процесс на катоде(-):Li⁺ + e⁻ = Li⁰
4LiOH += 4Li + 2H₂O + O₂
Электролиз раствора хлорида ртути:
HgCl₂⇔Hg²⁺ + 2Cl⁻
Процесс на катод(-): Hg²⁺ +2e⁻ = Hg⁰
Процесс на анод(+): 2Cl⁻ -2e⁻ = 2Cl⁰ 2CI=CI²
HgCl₂ + H₂O = Hg + Cl₂↑+ H₂O