Характеристика меди по плану
1. химический элемент
1) положение в периодической таблице
2)строение атомов (кол-во протонов, электронов, заряд ядра, электронный паспорт, магнитный паспорт, распределение по слоям)
3)возможные степени окисления
4)нахождение в природе(в и сложном виде)
2.
1)тип связи, тип кристаллической решетки
2)физические свойства
3)химические свойства
а)взаимодействие с кислородом воздуха
б)взаимодействие с водой
в)взаимодействие с кислотами
г)взаимодействие с солями других металлов
4)методы получения(уравнение только для одного)
5)применение чистого металла
3.сложные вещества
1)оксиды, гидроксиды 2 соли
а)формула
б)название(если есть, тревиальное)
2)качественная реакция на ион металла
3)сплавы
4)применение сплавов и соединения металлов
H(+)Cl(+)O(-2)+Br2(0)+H2O=H(+)Br(+5)O3(-2)+H(+)Cl(-)
+2e
Cl(+)Cl(-) | 5 окислитель, процесс восстановления
-10e |10
Br2(0)2Br(+5) |1 восстановитель, процесс окисления
б) 3PbO2+2Na3CrO3+4NaOH=2Na2CrO4+3Na2PbO2+2H2O
Pb(+4)O2(-2)+Na3(+)Cr(+3)O3(-2)+Na(+)O(-2)H(+)=Na2(+)Cr(+6)O4(-2)+Na2(+)Pb(+2)O2(-2)+H2O
+2e
Pb(+4)Pb(+2) | 3 окислитель, процесс восстановления
-3e |6
Cr(+3)Cr(+6) 2 восстановитель, процесс окисления
Выделим долю Na2SO4 из кристаллогидрата:
m = 11.5*(142/322) = 5,071429 г.
Процентная концентрация раствора Na2SO4 при растворении 11.5 г кристаллогидрата Na2SO4·10H2O в 0.1 кг воды составит:
с = (5,071429/(11,5+100))*100% = 4,548366 %.
Воды в кристаллогидрате содержится 11,5 - 5,071429 = 6,428571 г.
Всего воды в растворе будет 6,428571 + 100 = 106,428571 г.
Количество молей Na2SO4 равно: n = 5,071429/142 = 0,035714 моль.
Моляльность m раствора равна:
m = n/m(р-рит) = (0,035714/106,428571)*1000 = 0,33557 моль/кг
(с учётом, что 1000 мл воды имеют массу 1 кг).