Характерные свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов; фенола».
Тест 1
(только один ответ)
1. Одинарная связь между атомом углерода и кислорода существует в молекулах
1) этанола 2) бензола 3) ацетилена 4) этилена
2. Многоатомными называют спирты, в молекуле которых находится
1) много атомов водорода
2) много атомов углерода
3) две и более гидроксильные ОН группы
4) две и более карбоксильные СООН группы
3. Формула метанола:
1) С3Н7ОН; 2) СН3ОН; 3) НСООН; 4) С2Н5ОН
4. Установите соответствие между формулой спирта и его названием
5. Изомером бутанола -1 является
1) пентанол -1 3) бутанол-2
2) 3-метилбутанол-2 4) пропантриол – 1,2,3
6. Верны ли следующие суждения о свойствах спиртов?
А. Метанол можно применять в пищевой промышленности.
Б. Прекрасная растворимость спиртов в воде объясняется образованием водородной связи между спиртом и водой.
1) верно только А 3) верны оба суждения
2) верно только Б 4) оба суждения неверны
7. Какое из веществ оказывает на организм человека наркотическое действие?
1) С2Н5ОН 2) СН3ОН 3)С6Н6 4) С6Н12О6
Дано:
m(Na₂CO₃)=212г.
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
1.Определим молярную массу карбоната натрия и его количество вещества в 212г.:
M(Na₂CO₃)=23x2+12+16x3=46+12+48=106г./моль
n(Na₂CO₃)=212г.÷106г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HCI = 2NaCI + CO₂ + H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1моль оксида углерода(IV).
4. Поусловию задачи: 2моль карбоната натрия, значит и оксида углерода(IV) образуется 2моль.
n(CO₂)=2моль
5.Определим объем оксида углерода(IV) количеством вещества 2моль :
V(CO₂)=n(CO₂)xVm=2мольx22,4л./моль=44,8л.
6. ответ: при взаимодействии карбоната натрия с соляной кислотой образуется 44,8л оксида углерода(IV).
S = 25г/100г н₂о
mдоб. = 8 г
mк.г. = 32 г
Найти: w(с/к.г).
Решение:
1) Переведем растворимость S в массовые доли wнас.
Если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2
2) Добавили 8 г соли и нагрели.
Пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m
После добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли
в (m+ 8) г горячего раствора.
3) После охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата.
Пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится w(с/к.г), тогда:
w(c/к.г.)*32 г масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
(0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г осталось соли в насыщенном растворе
(m + 8 - 32) = (m - 24) г осталось раствора
4). Поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение:
0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24)
0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32
w(с/к.г)*32 = 12,8
w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 %
ответ: 0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.