HBr в молекулярном и ионном виде

Si (кремний) - главная подгруппа 4, период 3, порядковый номер 14(это же заряд ядра), число заполняемых энергетических уровней = 3, преобладают окислительные свойства, высшая степень окисления = 4, низшая степень окисления = 4, преобладают неметаллические свойства, группа основная.
Ti (титан) - главная подгруппа 4, период 4, порядковый номер 22(это же заряд ядра),число заполняемых энергетических уровней =4, преобладают восстановительные свойства, высшая степень окисления = 4, низшая степень окисления = 4, преобладают металлические свойства, группа побочная.

За 1 атомную единицу массы принята величина, равная 1/12 массы атома углерода, а масса атома углерода составляет 2*10 в минус 23-й степени г, Тогда 1 а.е.м. = 1,66*10 в минус 24-ой степени. Фактически - это масса одного атома водорода (кстати, 50 лет назад за эталон массы и брали массу атома водорода). В таблице Менделеева атомные массы элементов являются относительными и выражены как раз в атомных единицах массы (а.е.м.), т.е. отношением абсолютной массы атома к 1/12 массы. атома углерода . И называются эти величины относительными АТОМНЫМИ массами (Аr). Ну, а относительные МОЛЕКУЛЯРНЫЕ массы (обозначается Mr) - это суммы атомных масс всех элементов, входящих в молекулы. 
МОЛЯРНАЯ же масса (что атома, что сложной молекулы) численно равна МОЛЕКУЛЯРНОЙ, только выражается в г/моль, поскольку она рассчитывается так же, как и молекулярная, но умноженная на число молекул в 1 моль любого вещества (т.е. число Авогадро, равное 6,02*10 в 23-ей степени) 
Пример: Mr(SO2) = Ar(S) + 2Ar(O) = 32 + 2*16 = 64 а.е.м. 
M(SO2) = M(S) + 2M(O) = 32 + 2*16 = 64 г/моль