HCl ->-< H2SO4 ->-<
Ca(OH)2->-<
Написати рівняння реакцій електричної дисоціації кислот і лугів . Вказати , як вони впливають на заміну кольорів індикаторів .

Дано:
m(V)=1кг.
ω%прим. в AI=12%

m(AI) -?
1. Запишем уравнение реакции алюминотермии:
3V₂O₅ + 10Al = 6V + 5Al₂O₃
2. Определим молярную массу ванадия и его количество вещества в 1кг.:
M(V)=51кг./кмоль
n(V)=m(V)÷M(V)
n(V)=1кг.÷51кг./кмоль=0,02кмоль
3. Анализируем уравнение реакции:
по уравнению:
n(AI)=10кмоль   n(V)=6кмоль

по условию задачи:
n(V)=0,02кмоль, значит n(AI)=0,02×10÷6=0,03кмоль

4. Определим молярную массу алюминия и его массу количеством вещества 0,03кмоль:
M(AI)=27кг./кмоль
m(AI)=n(AI)×M(AI)=0,03кмоль×27кг./кмоль=0,81кг.
5. Находим массу технического алюминия:
m₁(AI)=m(AI)÷ω%×100%=0,81кг.÷12%×100%=6,75кг.

6.ответ:  масса алюминия необходимую для выплавки 1 кг ванадия методом алюмотермии, если алюминий содержит 12% неметаллических примесей, равна 6,75кг.

m (Н2SО4)=17,6 г

m(Аl)=2,7 г

V(H2)-?

Задача на надлишок.   n =m/M   М (Н2SО4)=98 г/моль

М(Аl)=27 г/моль    1.Знайдемо кількості речовин n(Аl)=2,7/27=0,1 моль

n (Н2SО4)=17,6/98=0,18 моль

Запишемо рівняння реакції

2Аl +  3 Н2SО4  = Аl 2(SО4)3 + 3Н2

2 моль 3 моль                          3 моль

По рівнянню співідношення n(Аl): n (Н2SО4)=2:3=1:1,5

 по умові 0,1:0,18, значить кислоти потрібно в 1.5 рази більше ніж алюмінію ( алюміній повністю вступить в реакцію)

По рівнянню співідношення n(Аl): n (Н2)=2:3=1:1,5, значить

n (Н2)=1,5 n(Аl)= 0,1*1,5=0,15 моль

V(H2)= n* Vм=0,15*22,4=3,36 л водню виділиться