хелп
9 клас . хімія
Тема 1
Практична робота №3
Вплив різних чинників на швидкість хімічних реакцій
ПРАКТИЧНА РОБОТА №3 Впливрізнихчинників на швидкістьхімічнихреакцій
Мета : ознайомитися з впливом різних чинників на швидкість хімічних реакцій
Обладнання: штатив ізпробірками, пальник, шпатель.
Реактиви: HCl (5%), цинк гранульований та порошкоподібний, зразкизаліза та міді, розчингідроген пероксиду (5%), MnO2, скіпка для доведеннянаявностікисню.
ХІД РОБОТИ
Завдання 1. Пронумеруємошіс
тьоднаковихпробірок. У пробірки №1 та №2 наливаємо по 1 мл хлоридноїкислоти. У пробірку №1 поміщаємо гранулу цинку, а у №2 — дрібку порошку цинку. Порівняємоінтен
сивністьвиділенняводнювпробірках №1 і №2. У пробірці №2, де міститься порошок цинку, виділенняводнювідбуваєтьсяінтенсивніше.
Поясніть
Завдання 2. У пробірки №3 та №4 наливаємо по 1 мл хлоридноїкислоти. У пробірку №3 додаємозразокзаліза, а упробірку №4 — міді. Порівнюємоінтенсивністьвиділенняводню у пробірках № 1, № 3 та № 4. У пробірці №1 воденьвиділяєтьсязначноінтенсивніше, ніж у пробірці №3. У пробірці №4 ніякихзмін не гаємо.
Поясніть
Завдання 3. У пробірку № 5 наливаємо 1 мл розчинугідроген пероксиду.
Чи гаєтевиділення газу? Газ виділяєтьсядужеповільно.
Нагріємопробіркумайже до кипіння. Чи гаєтевиділення газу післянагрівання
? Газ виділяєтьсяшвидше.
Завдання 4. У пробірку № 6 наливаємо 1 мл розчинугідроген пероксиду. Додаємодрібкума
нган (IV) оксиду. Порівнюємошвидк
істьвиділення кисню в пробірках №6 та №5 (післянагрівання). Швидкістьвиділеннякисню у пробірці №6 є значнобільша, ніж у пробірці №5.
Поясніть
1 a) Mg(OH)2 = MgO + H2O
б) 2NaNO3= 2NaNO2 + O2
в)2NH3 = N2 + 3H2
г)2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
д)4CrO3= 2Cr2O3 + 3O2
117
а) 2Cu + O2 = 2CuO
б)2Al + 3S = Al2S3
в)2Na + H2 = 2NaH
3.
а) Na2O + H2O = 2NaOH + H2
б)SO3 + H2O = H2SO4
в)3P2O5 + 9H2O = 6H3PO4
4.
2K + 2H2O = 2KOH + H2
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
5.
а) Zn + SO3 = ZnSO3
б)Cu + SO3 - соединение не сущ.
в)Fe + SO3 = FeSO3
г)Ba + SO3 = BaSO3
6.
а) СuSO4 + Ag - реакция не идет, тк Ag менее активный Me
б)СuSO4 +Zn = ZnSO4 + Cu
В)CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu
125
а)H2SO4 +2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
б)3H2SO4 + 2Al(OH)3 = Al2(SO4)3 + 6H2O
в)H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O
2.
а)2NaOH + Mg(NO3)2 =Mg(OH)2 + 2NaNO3
б)Na2SO4 + Ba(OH)2 =2NaOH + BaSO4
в)H2SO4 + 2NaNO3 = 2HNO3 + Na2SO4
г)HCI + AgNO3 = HNO3 + AgCI
Вариант 1.
Распознать их без хим. опытов можно по их цвету Оксид Кальция -Белый , а оксид Меди - чёрный , что бы проверить их опытным путём :Нужно добавить в обе склянки воду , после чего можно заметить в одной из склянок начавшуюся реакцию ( эта реакция будет называться гашение извести ) которая будет сопровождаться выделением тепла в этой склянке будет находится оксид кальция , а следовательно во второй будет оксид меди ( в этой склянке оксид меди ).
Вариант 2.
Можно определить при лакмуса в солярной кислоте он будет красным , а в щёлочи синим .
Задача 2.
Вариант 1.
Очистить гвоздь можно серной кислотой, но обычно берут лимонную, как менее агрессивную
Вариант 2.
Соляная кислота подойдет
Задача 3.
Вариант 1.
Отлить из емкости мизерную часть и начать добавлять раствор щелочи, раствор должен стать бесцветным, а затем синим, если там есть лакмус
Вариант 2.
Отлить из емкости мизерную часть и начать добавлять раствор щелочи, раствор должен стать малиновым, если там есть фенолфталеин
Задача 4.
Вариант 1.
Cu(OH)2 + H2SO4 --> CuSO4 + 2H2O
CuO + H2SO4 --> CuSO4 + H2O
Вариант 2.
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2
MgO + 2HCl --> MgCl2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl --> MgCl2 + 2H2O
Задача 5.
Вариант 1.
FeCl3 + 3KOH --> Fe(OH)3 + 3KCl
2Fe(OH)3 -t-> Fe2O3 + 3H2O
Вариант 2.
CuCl2 + 2KOH --> Cu(OH)2 + 2KCl
Cu(OH)2 -t--> CuO + H2O