Находим массу HNO3 в растворе 126*30/100 = 37,8 г Находим количество азотной кислоты n = m/M n(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль Находим количество оксида меди n(CuO) = 16/80 = 0,2 моль По уравнению реакции 1 моль оксида реагирует с 2 моль кислоты, у нас это 0,2 на 0,6, следовательно оксида взято в недостатке, решаем по оксиду M(Cu(NO3)2) = 188 г/моль Соли образуется столько же сколько затрачивается оксида, т.е. 0,2 моль (по уравнению соотношение 1:1) Находим массу соли m=M*n m = 188*0,2=37,6 г Это масса теоретическая, а нам нужна практическая. Рассчитываем по формуле W%выхода = m пр*100%/ m теор m пр = 37,6*80/100 = 30,08 г ответ: можно получить 30,08 г нитрата меди
Находим количество азотной кислоты n = m/M
n(HNO3) = 37,8/63=0,6 моль
Находим количество оксида меди
n(CuO) = 16/80 = 0,2 моль
По уравнению реакции 1 моль оксида реагирует с 2 моль кислоты, у нас это 0,2 на 0,6, следовательно оксида взято в недостатке, решаем по оксиду
M(Cu(NO3)2) = 188 г/моль
Соли образуется столько же сколько затрачивается оксида, т.е. 0,2 моль (по уравнению соотношение 1:1)
Находим массу соли m=M*n
m = 188*0,2=37,6 г Это масса теоретическая, а нам нужна практическая.
Рассчитываем по формуле W%выхода = m пр*100%/ m теор
m пр = 37,6*80/100 = 30,08 г
ответ: можно получить 30,08 г нитрата меди
2)За Х(г) принимаем массу сульфата алюминия
3) Xг 60г
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4
342г 240г
Х(г)=342*60/240=85,5(г), а у нас 34,2г, следовательно Al2(SO4)3- находится в недостатке, решаем по недостатку.
4) n= m/M(Mr) M=Mr Mr(Al2(SO4)3=342 M=342г/моль
n(Al2(SO4)3=34,2/342=0,1(моль)
5) n(al2(SO4)3/n(Al(OH03=1/6, по условию реакции, след., n(Al(OH)3=0,1*6=0,6( моль)
6) m=n/M(Mr) M=Mr Mr(Al(OH)3= 78 M=78г/моль
m(Al(OH)3=0,6*78=46,8(г)
ответ: 46,8г