Хэлп Контрольная работа

Введение в органическую химию. Алканы.

Вариант 1.

1.Из предложенного перечня выберите названия органических веществ: а) метан; б) крахмал; в) серная кислота; г) глюкоза

2.Из предложенного перечня укажите («+» или «-») правильность утверждения:

а) чем больше молярная масса алкана, тем выше его температура кипения и плавления;

б) длина связи у алканов ровна 0, 155 нм

в) метан – это бесцветный газ, легче воздуха, не имеющих запаха.

г) валентность атома углерода в органических соединениях всегда равна V.

3. Какие из перечисленных молекулярных формул относятся к алканам: а) СН4; б) С2Н6; в) С3Н6

Напишите структурную полуразвернутую формулу выбранных ответов

4. Из предложенного перечня выберите названия алкана, которые при н.у. являются жидкостями

Составьте молекулярную формулу выбранных ответов:

а) бутан; б) гексан; в) метан; г) этан

5. Составьте структурную формулу 2- метил – 3 хлоргексана

6. Приведите названия по систематической номенклатуре 2 изомеров (на ваш выбор) с молекулярной формулой С6Н14. Назовите вещества.

7 . В каком уравнении сумма коэффициентов больше, ответ подтвердите уравнениями реакций:

А) пропан +О2=

Б) бутан +О2=

8. Составьте уравнения предложенных реакций, назовите продукты и укажите к какому типу относятся :

А) метан+О2 =

Б) Этан + Сl2 =

В) СН3СООNa+ NaOH(ТВ)=

9. Установите формулу алкана, в котором массовая доля углерода равна 84%.

2NaCl + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2HCl Î

Из уравнения реакции видно, что из 2-х молей соли получается 2 моля хлороводорода. Для удобства будем считать, что на 1моль NaCl приходится 1 моль HCl, поскольку нас не интересуют другие в-ва в этой реакции.

Mr(NaCl)= 23+35,5=58,5 (г/моль). У нас количество соли 5,85г. это (5,85/58,5 =) 0,1 моля.

Раз не дается процент выхода, считаем, что HCl  получится тоже 0,1 моля.

1 моль газа при н.у. занимает объем 22, 4л.  А 0,1моля,

соответственно, в 10 раз меньше. т.е.  

0,1моль·22,4л/моль = 2,24л

Это подробное объяснение . А вообще-то подчеркивают известные и искомые вещества, над ними пишут молярные веса или объемы, под ними данные по условию и искомые, обозначенные Х. решают полученную пропорцию:

2·58,5г/моль     2·22,4л/моль

5,85г             Х л                  

Х={(2·22,4л/моль)·5,85г}:(2·58,5л/моль) = 2,24л

Дано:

m(раствора KOH)=100г.

ω%(KOH)=50%

m₁(H₂O)=300г.

ω₁%(соли)-?

1. Используем формулу:

ω%=m(в-ва)÷m(раствора)×100%

2. Определим массу гидроксида калия в растворе 200г.с массовой долй 50%:

m(KOH)=ω%(KOH)×m(раствораKOH )÷100%  

m(соли)=50%×200г.÷100%=100г.

3. Определим новую массу раствора:  

m₁(раствора KOH )=m(раствораKOH )+m₁(H₂O)  

m₁(раствора соли)=200г.+300г.=500г.  

4. Определим массовую долю нового раствора:

ω₁%(KOH )=m(KOH)÷m₁(раствора KOH  )×100%

ω₁%(соли)=100г.÷500г.×100%=20%

5. ответ: если к 50% раствору массой 200г. добавить 300г воды, то массовая доля раствора станет 20%