Хэлп МИ В каком ряду все вещества имеют ковалентную поляр¬ную связь?
A) НС1, NaCl, С12 B) Н20, NH3, CH4 C) 02, Н20, С02 D) NaBr, HBr, CO
2. Молекулярную кристаллическую решетку имеет:
A) HBr B) Li2O C) BaO D)KCl
3. Химический элемент, формула высшего оксида которо¬го R2O7, имеет электронную конфигурацию атома.
A) ls22s22p63s1 B) ls22s22p63s23p64s1 C) ls22s22p63s23p5 D) ls22s22p6
4. В ряду Mg —> Са —>Sr —> Ва металлов отда¬вать электроны
A) ослабевает B) не изменяется C) возрастает D) изменяется периодически
5. Химический элемент расположен в четвертом периоде, в IA группе. Распределению электронов в атоме этого элемен¬та соответствует ряд чисел
A) 2,8,8,2 B) 2,8,8,1 C) 2,8,18,1 D) 2,8,18,2
6. Наибольший радиус имеет атом:
A) брома B) мышьяка C) бария D) олова
7. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p64s2 имеет элемент:
A) Ba B) Mg C) Ca D) Sr
8. Атом металла, высший оксид которого Ме2О3, имеет электронную формулу внешнего энергетического уровня:
A) ns2пр1 B) ns2пр2 C) ns2np3 D) ns2nps
9. Число электронов в ионе железа Fe2+ равно:
A) 54 B) 28 C) 58 D) 24
10. Какие из данных атомов являются изотонами?
1) Ca; 2) Ar; 3) 40K; 4) 37Cl; 5) 42Ca; 6) Cl;
А) 1; 3 В) 2; 5 С) 3; 6 D) 4; 6.
11. Химический элемент, один из изотопов которого имеет массовое число 44 и содержит в ядре 24 нейтрона, - это……..
A) хром B) кальций C) рутений D) скандий
12. Ядро атома 81Br содержит:
A )81p и 35n B) 35p и 46n C)46p и 81n D) 46p и 35n
13. В ядре изотопа содержится 82 нейтрона и 40,58% протонов. Найдите относительную атомную массу изотопа:
A ) 206 B)136 C) 135 D) 138
14. Выберите частицу X для уравнение ядерной реакции, пользуясь законами сохранения заряда и массового числа. 23Na11+2H1→24Mg12 + X.
A) протон B) нейтрон C) электрон D) альфа-частица
15. Сколько нейтронов образуется в реакции 42Мо92 + 1H2 → 43Тс92 + ? 0n1
A) 1 B) 2 C) 3 D) 0
2) 6KOH + P2O5 --> 2K3PO4 + 3H2O
3) 3Ba(NO3)2 + 2H3PO4 --> Ba3(PO4)2 (выпадает в осадок) + 6HNO3
4) Fe2O3 + 6HCl --> 2FeCl3 + 3H2O
5) 2NaNO3 + H2SO4 --> Na2SO4 + 2HNO3 (но, на самом деле, эта реакция не пойдет, так как не образуется ни газ, ни осадок, ни вода)
6) MgCO3 + 2HCl --> MgCl2 + CO2 + H2O
7) 3CaO + 2H3PO4 --> Ca3(PO4)2 (выпадает в осадок) + 3H2O
8) 3Mg(NO3)2 + 2Na3PO4 --> Mg3(PO4)2 (выпадает в осадок) + 6NaNO3
9) MnO2 + 4HCl --> MnCl2 + 2H2O
10) 2KOH + H2SO4 --> K2SO4 + H2O
11) Al(OH)3 + 3HNO3 --> Al(NO3)3 + 3H2O
12) AgNO3 + Cu --> Ag + Cu(NO3)2
13) 4HNO3 --> 4NO2 + O2 + 2H2O
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:
3. кислород
А2. Сильным окислителем является:
1. кислород
А3. В молекуле Na2S химическая связь:
1. ионная
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является:
1. сера
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
SО3, SеО2, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают:
1. обжигом сульфидных руд
А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения:
4. S+6 → S+4
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это:
1. О2
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:
4. SО3 + H2O = H2SO4
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:
2. 22,4 л
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (IV)--В
2) серная кислота -А
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4
Д) FeS2
Е) Na2S
ответ оформите в виде таблицы:
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель