Это всё что нам говорили на уроках о неметаллах (интересное) Общие химические свойства неметаллов.
Оксиды неметаллов относят к кислотным оксидам, которым соответствуют кислоты. С водородом неметаллы образуют газообразные соединения (например HCl, H2S, NH3). Водные растворы некоторых из них (например, галогеноводородов) – сильные кислоты. С металлами типичные неметаллы дают соединения с ионной связью (например, NaCl). Неметаллы могут при определенных условиях между собой реагировать, образуя соединения с ковалентной полярной (H2O, HCl) и неполярной связями (CO2).
С водородом неметаллы образуют летучие соединения, как, например, фтороводород HF, сероводород H2S, аммиак NH3, метан CH4. При растворении в воде водородные соединения галогенов, серы, селена и теллура образуют кислоты той же формулы, что и сами водородные соединения: HF, HCl, HCl, HBr, HI, H2S, H2Se, H2Te.
в) устойчивость к действию обычных окислителей (раствор KMnO4, бромная вода) (i) Качественная реакция: С5H12 не обесцвечивает бромную воду и раствор KMnO4 Реакции дегидрирования
C5H12 =5C + 6H2 Реакции дегидрирования происходят пол действием температуры.
C5H12 =С5H10 + H2 Крекинг (образуется смесь алканов и алкенов)
Общие химические свойства неметаллов.
Оксиды неметаллов относят к кислотным оксидам, которым соответствуют кислоты. С водородом неметаллы образуют газообразные соединения (например
HCl, H2S, NH3). Водные растворы некоторых из них (например, галогеноводородов) – сильные кислоты. С металлами типичные неметаллы дают соединения с ионной связью (например, NaCl). Неметаллы могут при определенных условиях между собой реагировать, образуя соединения с ковалентной полярной (H2O, HCl) и неполярной связями (CO2).
С водородом неметаллы образуют летучие соединения, как, например, фтороводород HF, сероводород H2S, аммиак NH3, метан CH4. При растворении в воде водородные соединения галогенов, серы, селена и теллура образуют кислоты той же формулы, что и сами водородные соединения: HF, HCl, HCl,
HBr, HI, H2S, H2Se, H2Te.
Реакции замещения
1.Галогенирование (образуются галогеналканы)
Фотохимические свободнорадикальные цепные реакции
C5H12+Cl2 = HCl + C5H11Cl хлорпентан
C5H12+2Cl2 = 2HCl+C5H11Cl2 дихлорпентан
C5H12+3Cl2 = 3HCl+C5H10Cl3 трихлорпентан
C5H12+4Cl2 = 4HCl+C5H9Cl4 тетрахлорпентан
2.Нитрование (образуются нитроалканы) - Реакция Коновалова
C5H12+HO-NO2 = C5H11NO2+H2O температура
(наиболее легко замещается атом водорода у третичного атома углерода)
3. Сульфирование (образуются алкансульфокислоты)
C5H12 + HO-SO3H = C5H11-SO3H + H2O температура
Реакции окисления
а) полное окисление (горение)
C5H12 + 8O2 = 5CO2 + 6H2O температура
б) неполное каталитическое окисление
(образуются различные кислородосодержащие органические соединения)
2C5H12 +6O2 = 5CH3COOH + 2H2O Температура, катализатор
в) устойчивость к действию обычных окислителей (раствор KMnO4, бромная вода) (i) Качественная реакция: С5H12 не обесцвечивает бромную воду и раствор KMnO4
Реакции дегидрирования
C5H12 =5C + 6H2 Реакции дегидрирования происходят пол действием температуры.
C5H12 =С5H10 + H2
Крекинг (образуется смесь алканов и алкенов)
CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 = C2H6 + C3H6 температура