Химическая формула вещества – водорода: а) H; б) H +1 ; в) 2H; г) H 2
2. Во сколько раз водород легче воздуха: а) 2; б) 14,5; в) 29; г) 43,5
3. Определите реакцию, идущую с выделением водорода, допишите эту реакцию, расставьте
коэффициенты и назовите продукты реакции
а) Cu + HCl → ; б) Ag + HCl → ; в) Zn + HCl → ; г) Hg + HCl → .
4. Дно пробирки при собирании водорода методом вытеснения воды направлено:
а) вверх; б) вниз. Объясните свой ответ
5. Массовая доля водорода больше в: а) H 2 O; б) H 2 O 2 . в) NH 3 г) HCl. Докажите расчётами.
6. Схема, по которой получают водород в лаборатории:
а) Fe + H 2 O → ; б) Zn + H 2 SO 4 → ; в) Na + H 2 O → ; г) H 2 O электролиз
7. Горение водорода с примесью кислорода происходит:
а) со взрывом; б) спокойно.
8. Продукты реакции цинка с серной кислотой:
а) водород и вода; б) вода и соль; в) соль и водород. Запишите уравнение реакции.
9. Продукты взаимодействия натрия с водой:
а) основание и соль; б) основание и кислота; в) основание и водород; г) оксид и водород.
Запишите уравнение реакции
10. Водород – типичный: а) окислитель; б) восстановитель.
11. Какие из ниже перечисленных групп веществ можно использовать для получения водорода (путём
взаимодействия с соляной кислотой) :
а) Zn, Ca, Fe; б) Cu, Ca, Na; в) Fe, Zn, Hg; г) S, Ca, Zn.
12. Впервые свободный водород получил:
а) К. Шееле; б) А.Лавуазье; в) К. Кавендиш; г) Г. Деви.
13. Во сколько раз углекислый газ тяжелее водорода: а) 2; б) 16; в) 22; г) 44. Подтвердите расчётами.
ответ:
) начнем с определения массы исходных растворов.
записываем пропорцию по «правилу креста»:
16% 22-16=6
22%
28% 28-22=6
полученные цифры 6 и 6 означают, что каждого исходного раствора нужно взять по 6 частей, то есть поровну, равные массы. если объем полученного раствора равен 100 г, значит, каждого исходного раствора нужно взять по 50 г.
ответ: 50 г 16%-го раствора, 50 г 28%-го раствора.
2) переходим ко второму вопросу – объем исходных растворов.
объем находим по формуле плотности: плотность = масса раствора/объем раствора
следовательно, объем = масса/плотность
по справочнику находим плотность.
для 16%-го раствора nano3 плотность равна 1,112 г/мл.
для 28%-го раствора nano3 плотность равна 1,208 г/мл.
объем 16%-го раствора = 50г/1,112 г/мл = 44,9 мл
объем 28%-го раствора = 50г/1,208 г/мл = 41,4 мл
3) данный раствор (22%-ный) приготовлен, скорее всего, обычным смешиванием двух исходных растворов. взяли 44,9 мл 16%-го раствора, 41,4 мл 28%-го раствора и смешали в отдельной колбе.
ответ:
валентность, равную номеру группы хлор имеет находясь в степени окисления +7, то есть "отдав" электроны. у хлора могут отобрать электроны более электроотрицательные элементы (кислород и фтор), у кислорода может отобрать только фтор, поэтому соединение кислорода со фтором называется не оксид фтора f2o, а фторид кислорода of2. у фтора не может отобрать электроны ни один элемент, поэтому соединений фтора с положительной степенью окисления не существует. а отрицательная степень окисления у всех галогенов только одна -1.
на последней d-орбитали электронного облака у него 4 спареных электронов и 1 электрон не спареный
удачи! надеюсь, !