химическая связь соединения кислорода с элементом в атоме кислорода распределение электронов по слоям 2е 8е 2е​

Получено 19,6 г сульфата хрома (III) Cr₂(SO₄)₃ и 3,36 л водорода

Объяснение:

Дано: m(Cr) = 5,2 г; m(H₂SO₄) = 98 г.

Найти: m(Cr₂(SO₄)₃); V(H₂).

Решение.

2Cr + 3H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂

По уравнению реакции хром и серная кислота реагируют в отношении 2 моль : 3 моль. Найдем количество вещества в заданных массах:

Молярная масса M(Cr) = 52 г/моль

Количество вещества   .

M(H₂SO₄) = 2 + 32 + 64 = 98 г/моль

На 0,1 моль Cr требуется 0,15 моль H₂SO₄. Серная кислота дана в избытке. Расчет ведем по хрому.

По уравнению реакции

n(Cr) : n(Cr₂(SO₄)₃) : n(H₂) = 2 : 1 : 3 = 0,1 моль : 0,05 моль : 0,15 моль

Найдем массу образовавшегося сульфата хрома (III) Cr₂(SO₄)₃

M(Cr₂(SO₄)₃) = 2*52 + 32*3 + 16*4*3 = 104 + 96 + 192 = 392 г/моль

m(Cr₂(SO₄)₃) = n*M = 0,05 моль * 392 г/моль = 19,6 г.

Найдем объем выделившегося водорода:

V(H₂) = n*Va = 0,15 моль * 22,4 л/моль = 3,36 л.

Оксиды:CuO, NO2, SO2,MgO,P2O5,

2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

KOH + HNO3 =KNO3+H2O

Сu + HCl реакция не идет,т.к. медь в ряду активности металлов стоит после водорода

SO2 + H2O=H2SO3

3)4K+O2=2K2O

K2O+2H2O=2KOH+H2O

Н3РО4 + 3КОН = К3РО4 + 3Н2О

4)H2SO4    +         2KOH=K2SO4+2H2O

 n=1моль                n=2моль

М=98г/моль           М=56г/моль

m=98г                    m=112г

найдем чистую массу гидроксида калия

m(KOH)=(15%*250г)/100%=37,5г

сост.пропорцию

хг37,5г

98г112г

х=(98*37,5)/112=32,8г

или вместо пропорции можно решить так:

n(KOH)=37,5г/56(г/моль)=0,6696моль

n(H2SO4)=n(KOH)/2=0,6696моль/2=0,3348моль

m(H2SO4)=0,3348моль*98г/моль=32,8г

ответ:32,8г