Химическая связь. Типы кристаллических решеток. 1. Определить тип химической связи в веществе, предсказать тип кристаллической решетки,
расставить степени окисления: H2O, H., HCl, Cl2, Cu, CuCl2, CuSO4, Cus, SO2, Ss, H2SO4, Al2(SO4)3,
CH4, C6H6, CCl6.
2. Выберите формулы веществ, в которых реализуется ковалентная полярная связь: Na2O,
SiO2, SO3, SCl, K2SO4, CH3COOH, CH,0, KBr, P4, P205.
3. Выберите формулы веществ, имеющих ионную решетку: Fe, Fe2O3, NaCI, SO2, Fe(NO3)3,
CH3COONa.
очень вас​

Гру́ппа периодической системы химических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением.

Номер группы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.

В короткопериодном варианте периодической системы группы подразделяются на подгруппы — главные (или подгруппы A), начинающиеся с элементов первого и второго периодов, и побочные (подгруппы В), содержащие d-элементы. Подгруппы также имеют названия по элементу с наименьшим зарядом ядра (как правило, по элементу второго периода для главных подгрупп и элементу четвёртого периода для побочных подгрупп). Элементы одной подгруппы обладают сходными химическими свойствами.

1 2 3

C-IVH4 + 4 Br20 → CIVBr4-I + 4 HBr-I

Это окислительно-восстановительная реакция:

8 Br0 + 8 e- → 8 Br-I (восстановление)

C-IV - 8 e- → CIV (окисление)

C-IVH4 + 2 O20 → CIVO2-II + 2 H2O-II

Это окислительно-восстановительная реакция:

C-IV - 8 e- → CIV (окисление)

4 O0 + 8 e- → 4 O-II (восстановление)

C-IVH4I + H2IO → CIIO + 3 H20

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:

C-IV - 6 e- → CII (окисление)

6 HI + 6 e- → 6 H0 (восстановление)

C-IVH4 + 4 H2SVIO4 → CIVO2 + 4 SIVO2 + 6 H2O

Это окислительно-восстановительная  реакция:

C-IV - 8 e- → CIV (окисление)

4 SVI + 8 e- → 4 SIV (восстановление)

2CH4->C2H2+3H2( под действием температуры).

Это всё.