Сернистый газ обладает высокой реакционной Диоксид серы – кислотный оксид. Он довольно хорошо растворим в воде с образованием гидратов. Также он частично взаимодействует с водой, образуя слабую сернистую кислоту, которая не выделена в индивидуальном виде:
SO2 + H2O = H2SO3 = H+ + HSO3- = 2H+ + SO32-.
В результате диссоциации образуются протоны, поэтому раствор имеет кислую среду.
При пропускании газообразного диоксида серы через раствор гидроксида натрия образуется сульфит натрия. Сульфит натрия реагирует с избытком диоксида серы и образуется гидросульфит натрия:
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O;
Na2SO3+ SO2 = 2NaHSO3.
Для сернистого газа характерна окислительно-восстановительная двойственность, например, он, проявляя восстановительные свойства, обесцвечивает бромную воду:
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
и раствор перманганата калия:
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2KНSO4 + 2MnSO4 + H2SO4.
окисляется кислородом в серный ангидрид:
2SO2 + O2 = 2SO3.
Окислительные свойства проявляет при взаимодействии с сильными восстановителями, например:
SO2 + 2CO = S + 2CO2 (при 500 °С, в присутствии Al2O3);
оксид серы (4)- (диоксид серы,двуокись серы, сернистый газ, сернистый ангидрид), соединение серы с кислородомсостава SO2. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом. В высоких концентрациях токсичен
Химические свойства оксида серы (IV)
Сернистый газ обладает высокой реакционной Диоксид серы – кислотный оксид. Он довольно хорошо растворим в воде с образованием гидратов. Также он частично взаимодействует с водой, образуя слабую сернистую кислоту, которая не выделена в индивидуальном виде:
SO2 + H2O = H2SO3 = H+ + HSO3- = 2H+ + SO32-.
В результате диссоциации образуются протоны, поэтому раствор имеет кислую среду.
При пропускании газообразного диоксида серы через раствор гидроксида натрия образуется сульфит натрия. Сульфит натрия реагирует с избытком диоксида серы и образуется гидросульфит натрия:
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O;
Na2SO3+ SO2 = 2NaHSO3.
Для сернистого газа характерна окислительно-восстановительная двойственность, например, он, проявляя восстановительные свойства, обесцвечивает бромную воду:
SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr
и раствор перманганата калия:
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2KНSO4 + 2MnSO4 + H2SO4.
окисляется кислородом в серный ангидрид:
2SO2 + O2 = 2SO3.
Окислительные свойства проявляет при взаимодействии с сильными восстановителями, например:
SO2 + 2CO = S + 2CO2 (при 500 °С, в присутствии Al2O3);
SO2 + 2H2 = S + 2H2O.
Получение оксида серы (IV)
Сжигание серы на воздухе
S + O2 = SO2.
Окисление сульфидов
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.
Действие сильных кислот на сульфиты металлов
Na2SO3 + 2H2SO4 = 2NaHSO4 + H2O + SO2.
Вот и всё.
оксид серы (4)- (диоксид серы,двуокись серы, сернистый газ, сернистый ангидрид), соединение серы с кислородомсостава SO2. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом. В высоких концентрациях токсичен