Химические свойства. Приведите примеры реакций, в которых:

a) сернистый газ играет роль кислотного оксида;

6) сернистый газ играет роль окислителя;

b) сернистый газ играет роль восстановителя.

8. Составьте уравнения взаимодействия гидроксида кальция с оксидом серы(IV) в водном

растворе. При каких условиях получится: а) средняя соль; б) кислая соль.

9. Оксид серы(VI). Получение и химические свойства,
10, Серная кислота. Физические свойства и правило разбавления.

Задача на избыток и недостаток(решается по недостатку)
m р-ра(hcl)=1,08*195=210,6 г
ω = (mв-ва(hcl)/mр-ра(hcl))*100% ⇒                                                       
⇒mв-ва(hcl)=ω*mр-ра(hcl)/100%=7,7922г

174 г         7,7922 г                              х л           
mno2   +     4hcl          =      mncl2  +   cl2↑   +   2h2o
1 моль        4 моль                              1 моль
                   89,6 моль/л                      22,4 моль/л
на 1 моль mno2 приходится 174 г
а на 4 моль hcl приходится 7,7922 ⇒ hcl в недостатке
пусть V(cl2)=x л
составляем пропорцию х/22,4=7,7922/89,6 ⇒х=7,7922*22,4/89,6=1,94805л
V(cl2)=1,95 л

       17 г                                                                           Х г
    2AgNO3       +        CaCl2      ->     Ca(NO3)2     +     2AgCl
n=2 моль                                                                     n=2 моль
М = 170 г/моль                                                           М = 143,5 г/моль
m=340 г                                                                      m=287 г

17 г AgNO3    -     Х г AgCl
340 г AgNO3  -    287 г AgCl
m(AgCl) = 17 * 287 / 340=14,35 г