Химические свойства разбавленной серной кислоты.

12. Химические свойства концентрированной серной кислоты: разложение при нагревании, взаимодействие с углем, серой, бромоводородом, металлами.

13. Качественная реакция на сульфат-ион

1). 2 Ph-CH(NH2)-COOH =>  Ph-CH - C(O)---                               
                                          l                l                             
 
                                       HN-C(O)-CH-NH                                   
                                                  l                                   
                                                 Ph
2). 3-аминопропионовая кислота:
NH2-CH2CH2COOH. 
С серной кислотой разбавленная серная кислота может реагировать двумя взависимости от соотношения реагентов) : 
2 NH2-CH2CH2COOH + H2SO4 = 2 (+)NH3-CH2CH2COOH SO4(2-) 
NH2-CH2CH2COOH + H2SO4 = (+)NH3-CH2CH2COOH HSO4(-) 

С гидроксидом натрия: 
NH2-CH2CH2COOH + NaOH = NH2-CH2CH2COONa + H2O 

С метиловым спиртом реакция не пойдёт без кислого катализатора. Чтобы катализатор работал как кислота, нужно взять его 1 эквивалент плюс ещё немного, поскольку 1 эквивалент потратится на нейтрализацию амина (см выше) 

NH2-CH2CH2COOH + CH3OH --(H2SO4 катализатор) --> NH2-CH2CH2COOCH3 

3). +

4). +

об'єм CO₂ 327,04л.

Объяснение:

Дано:

m(техн.C₅H₁₄) =600г.  

ω%(прим)=1,0%

Vm=22,4г./моль

V(CO₂)-?

1. Определим массу примесей в 600г. технического пентана:

m(прим.)= ω%(прим)×m(технC₅H₁₄) ÷ 100%=10%x600г.÷100%=60г.

2. Определяем массу чистого пентана:

m(C₂H₁₄)=m(техн.C₂H₁₄ )-m(прим.)=600г.-60г.=540г.

3. Находим молярную массу пентана и количество вещества n в 540г.:

M(C₂H₁₄)=74г./моль

n₁(C₂H₁₄)=m(C₂H₁₄)÷M(C₂H₁₄)=540г.÷74г./моль=7,3моль

3. Запишем уравнение реакции:

2C₂H₁₄+9O₂=4CO₂+14H₂O

по уравнению реакции:

n(C₂H₁₄)=2моль n(CO₂)=4моль

по условию задачи:  

n₁(C₂H₁₄)=7,3моль n₁(CO₂)=14,6моль

4. Определим объем 14,6моль  оксида углерода(IV):

V(CO₂)=n₁(CO₂)х Vm

V(CO₂)=14,6моль х22,4л./моль=327,04л.