Химические свойства щелочей 1. Щелочь + соль (р-римая Ме от Mg) - соль + нерастворимое основание (Р-ция обм.).
2. Щелочь + кислотный оксид - соль + H,0 (Р-ция обм.).
3. Щелочь + кислота - соль + H,0 (Р-ция обм.).
4. Щелочь + амфотерное основание - соль.
5. Щелочь + амфотерный оксид — соль.
Химические свойства нерастворимых оснований
1. н/р основание + кислота (сильная) - соль + H20 (Р-ция обм.).
2. н/р основание — основной оксид + H20 (Р-ция разл.).
Химические свойства кислотных оксидов
1. Кислотный оксид (кроме Si0,) + H20 – кислота (Р-ция соед.).
2. Кислотный оксид - щелочь — соль - H20 (Р-ция обм.).
3. Кислотный оксид + основной оксид – соль (Р-ция соед.).
Химические свойства основных оксидов
1. Основной оксид + кислота (сильная) — соль + H,0 (Р-ция обм.).
H, Co,
2. Основной оксид - кис, јотный оксид — соль (Р-ция соед.).
H
3. Основной оксид (Mе до | Mg) + H2O — Щелочь (Р-ция соед.).
4. Основной оксид (Me от Mg). + H, – Me" + H0 (Р-ция зам.).
SO
Химические свойства кислот
1. Кислота (сильная) - основной оксид - соль + H,0 (Р-ция обм.).
2. Кислота (кроме HNO ) + Ме(до |н) — соль + HАT (P-ция соед.)
3. Кислота (сильная) + основание (любое) – соль + Но (Р-ция обм.).
4. Кислота(сильная) + соль(слабых кислот) - соль + кислота (слабая) 1.5 I (Р-ция обм.).
5. Кислота сильная + соль (р-римая сильных кислот) - реакция идет, если образуется
соль + кислота (сильная) (Р-ция обм.).
рН = ½ (pKa + pCa)
pKa = - lg Ka, Ka - константа кислотности - константа диссоциации слабой кислоты.
pCa = - lg Cа, Са - молярная концентрация кислоты
концентрация водородных ионов
[H⁺] = 10^(-pH)
бери значение Ka в раздаточном материале.И молярные и нормальные концентрации показывают количество молей (эквивалентов) вещества в 1 ЛИТРЕ РАСТВОРА. Так, 1 М раствор Н2SO4 это значит, что в каждом литре (независимо от объема) содержится 1 моль кислоты. 1 М раствор серной кислоты - то же самое, что 2 N (или по-русски 2н) раствор, т. е в 1 л раствора содержится 2 эквивалента кислоты (1 моль кислоты - это 2 эквивалента) . Не путай МОЛЯРНОСТЬ (обозначается прописной буквой М) раствора с МОЛЯЛЬНОСТЬЮ (обозначается строчной буквой m). Моляльность - это количество молей растворенного вещества, растворенное в 1 кг РАСТВОРИТЕЛЯ.
1. Определим массу полученного раствора:
m = mнсl + mн2о = 18,25 + 1000 = 1018,25 граммов ( с учетом того, что плотность воды равна 1 г/см3)
2. определим массовую долю соляной кислоты, выраженную в % (концентрацию полученного раствора)
в 1018,25 граммах раствора содержится 18,25 граммов вещества НСl
в 100 граммах раствора Х граммов вещества НСl
Х = 18,25*100 / 1018,25 = 1,792 , а содержание вещества в 100 граммах раствора соответствует массовой доле, выраженной в %, следовательно, получили 1,792% - ный раствор НСl