Химические свойства щелочей 1. Щелочь + соль (р-римая Ме от Mg) - соль + нерастворимое основание (Р-ция обм.).
2. Щелочь + кислотный оксид - соль + H,0 (Р-ция обм.).
3. Щелочь + кислота - соль + H,0 (Р-ция обм.).
4. Щелочь + амфотерное основание - соль.
5. Щелочь + амфотерный оксид — соль.
Химические свойства нерастворимых оснований
1. н/р основание + кислота (сильная) - соль + H20 (Р-ция обм.).
2. н/р основание — основной оксид + H20 (Р-ция разл.).
Химические свойства кислотных оксидов
1. Кислотный оксид (кроме Si0,) + H20 – кислота (Р-ция соед.).
2. Кислотный оксид - щелочь — соль - H20 (Р-ция обм.).

3. Кислотный оксид + основной оксид – соль (Р-ция соед.).
Химические свойства основных оксидов
1. Основной оксид + кислота (сильная) — соль + H,0 (Р-ция обм.).
H, Co,
2. Основной оксид - кис, јотный оксид — соль (Р-ция соед.).
H
3. Основной оксид (Mе до | Mg) + H2O — Щелочь (Р-ция соед.).
4. Основной оксид (Me от Mg). + H, – Me" + H0 (Р-ция зам.).
SO
Химические свойства кислот

1. Кислота (сильная) - основной оксид - соль + H,0 (Р-ция обм.).
2. Кислота (кроме HNO ) + Ме(до |н) — соль + HАT (P-ция соед.)

3. Кислота (сильная) + основание (любое) – соль + Но (Р-ция обм.).
4. Кислота(сильная) + соль(слабых кислот) - соль + кислота (слабая) 1.5 I (Р-ция обм.).
5. Кислота сильная + соль (р-римая сильных кислот) - реакция идет, если образуется
соль + кислота (сильная) (Р-ция обм.).
​

Х г  Хмоль                                            10,2 г

 4 Al            +           3O2          =          2Al2O3

n = 4 моль                                            n = 2 моль

Mr = 27 г/моль                                      Mr = 102 г/моль

m = 108 г                                               m = 204 г

Х г Al       —       10,2 г Al2O3

108 г Al   —       204 г Al2O3

m(Al) = 108 * 10,2 / 204 = 5,4 г

Х моль Al    —    10,2 г Al2O3

4 моль Al    —     204 г Al2O3

n(Al) = 4 *10,2 / 204 = 0,2 моль

Объяснение:

Объяснение:

         Замедление нейтронов— процесс уменьшения кинетической энергии в результате многократных столкновений с атомными ядрами вещества. Вещество, в котором происходит процесс замедления нейтронов, называется замедлителем. В процессе замедления нейтронов образуются так называемые тепловые нейтроны, находящиеся в тепловом равновесии со средой, в которой происходит замедление.

Графит является одним из материалов, применявшихся в первых реакторах в качестве замедлителей. Используется графит и в настоящее время.  Под действием излучения он изменяет свои свойства, что связано с нарушением кристаллической решетки. При этом твердость и пористость графита увеличиваются, а теплопроводность уменьшается. Поры графита наполнены воздухом, а следовательно, и азотом, сильно поглощающим нейтроны. Поэтому графит с малой пористостью и большой плотностью имеет лучшие замедляющие свойства.