Химическое равновесие в системе C4H10 (г) ↔ C4H6(г) + 2H2(г) -Q сторону обратной реакции, если

A. повысить температуру

B. добавить катализатор

C. уменьшить концентрацию H2

D. повысить давление​

2C6H5OH + 2Na = 2C6H5ONa + H2       (1)
2C2H4ClOH + 2Na = 2C2H4ClONa + H2 (2)
Cu2O + H2 = 2Cu + H2O                       (3)
n = m/M 
n(Cu2O) = 14,4/144 = 0,1 моль
n(Cu2O) : n(H2) = 1 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции) 
n(H2) = 0,1 моль
Пусть x моль H2 выделилось в первой реакции (1), тогда во второй(2) - (0,1-x) моль. 
n(H2)(1) : n(C6H5OH) = 1 : 2 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции) 
n(C6H5OH) = n(H2)*2 = 2x моль
n(H2)(2) : n(C2H4ClOH) = 1 : 2 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции) 
n(C2H4ClOH) = n(H2)*2 = (0,1-x)*2 = 0,2-2x моль
m = M*n 
m(C6H5OH) = 94*2x = 188x г 
m(C2H4ClOH) = 80,5*(0,2-2x) = (16,1-161x) г
m(C6H5OH) + m(C2H4ClOH) = 17,45 г
188x + 16,1 - 161x = 17,45 
188x - 161x = 17,45 - 16,1
27x = 1,35 
x =  = 0,05 моль
n(C6H5OH) = 2*0,05 = 0,1 моль
n(C2H4ClOH) = (0,1-0,05)*2 = 0,1 моль
m(C6H5OH) = 94*0,1 = 9,4 г 
m(C2H4ClOH) = 80,5*0,1 = 8,05 г
w = m вещества/m смеси  *100%
w(C6H5OH) = % = 53,868%
w(C2H4ClOH) = % = 46,132%
ответ: w(C6H5OH) = 53,868%
           w(C2H4ClOH) = 46,132%

Массовая доля растворенного вещества вычисляется как отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора:
ω(KI) = m(KI)/m(р-ра)
Отсюда выражаем массу вещества, необходимую для приготовления определенной массы с раствора с заданной концентрацией:
m(KI) = m(р-ра) * ω(KI) = 120 г * 0,02 = 2,4 г
Масса раствора складывается из массы растворенного вещества и массы растворителя:
m(р-ра) = m(KI) + m(H2O)
Отсюда масса растворителя:
m(H2O) = m(р-ра) - m(KI) = 120 - 2,4 = 117,6 г

ответ: m(KI) = 2,4 г; m(H2O) = 117,6 г