Химик-инженер Ерасыл решил спроецировать малую модель промышленной нефтегазовой установки. В качестве сосуда он решил использовать снабженный барометром термос объёмом 14 л. Внутрь он закачал двухкомпонентную газовую смесь, плотность которой составила 1.217 г/л при температуре 0°C и давлении 1 атм. Затем в смесь постепенно начали вводить газообразный хлороводород, при этом постоянно поддерживая температуру при 0°С. В ходе данного процесса на дне сосуда стало накапливаться твёрдое вещество, а показатели давления начали постепенно уменьшаться. В момент, Когда давление достигло своего минимального значения, плотность газа в сосуде составила 0.1786 г/л. При дальнейшем введении хлороводорода образование твёрдого вещества прекратилось, а давление при этом стало увеличиваться. Как только давление поднялось до исходного значения, Ерасыл рассчитал плотность газа в сосуде, и она составила 1.4 г/л. Какие два вещества и в каких количествах находились в газовой смеси? Для расчётов используйте закон идеального газа PV = VRT.
2) D. Радиус атома зависит от степени электроотрицательности и ряда хим. элемента. Ниже - больше радиус, правее - радиус меньше. Т.к. у Be ряд выше - радиус меньше.
3) B. Опять же, чем выше электроотрицательность, тем выше выражены неметаллические св-ва элемента.
4) A. Здесь уже наоборот, чем дальше, тем выше металлические св-ва( неметаллические меньше).
5) Здесь нету порядка уменьшения атомного радиуса, разве что только увеличения.
В правой части:у натрия с.о +1,а у кислорода с.о -2.Расставляем коэффиценты крест-накрест,тогда после натрия будет стоять 2,а после кислорода 1(ничего,т.к степень окисления +1!).И теперь уравниваем-в левой части перед натрием ставим 2,т.к в правой части у нас 2 моль натрия,а масса элементов,вступивших в реакцию,равна массе элементов,получившихся в результате её.Ну и перед оксидом натрия 2 ставим,так как в левой части кислорода у нас 2 моль.Как-то так.