Химик-инженер Ерасыл решил спроецировать малую модель промышленной нефтегазовой установки. В качестве сосуда он решил использовать снабженный барометром термос объёмом 14 л. Внутрь он закачал двухкомпонентную газовую смесь, плотность которой составила 1.217 г/л при температуре 0°C и давлении 1 атм. Затем в смесь постепенно начали вводить газообразный хлороводород, при этом постоянно поддерживая температуру при 0°С. В ходе данного процесса на дне сосуда стало накапливаться твёрдое вещество, а показатели давления начали постепенно уменьшаться. В момент, Когда давление достигло своего минимального значения, плотность газа в сосуде составила 0.1786 г/л. При дальнейшем введении хлороводорода образование твёрдого вещества прекратилось, а давление при этом стало увеличиваться. Как только давление поднялось до исходного значения, Ерасыл рассчитал плотность газа в сосуде, и она составила 1.4 г/л. Какие два вещества и в каких количествах находились в газовой смеси? Для расчётов используйте закон идеального газа PV = VRT.​

1. Распределение электронов по уровням в атоме железа:

 2) 2, 8, 14,

2. Характерные степени окисления железа в соединениях:

1) +2 и +3

3. При нагревании железо реагирует с кислородом с образованием:

2) Fe3O4

4. Укажите верное суждение:

4) оба суждения неверны

5. Железо реагирует с раствором:

2) сульфата меди (II

6. Укажите соединения железа, в котором степень окисления железа равна + 2:

Если в третьем варианте FeS,то он,а так нет правильного варианта

7. Сокращенному ионному уравнению: Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 соответствует взаимодействие следующих веществ:

4) FeSO4 + KOH =

8. Сокращенному ионному уравнению: Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)2 соответствует взаимодействие следующих веществ:

4) Fe2(SO4)3 + КOH =

9. Укажите вещество, с раствором которого взаимодействует гидроксид железа (II):

1) H2SO4

10. Определите вещества X и Y в следующей схеме превращений:

не совсем поняла

Объяснение:

   4 г                                                     Х г                 Х л

   3Ca           +         2H3PO4    =     Ca3(PO4)2   +  3H2

n=3 моль                                     n=1 моль                 n=3 моль

М = 40 г/моль                            М=310 г/моль       Vm=22,4 л/моль

m=120 г                                      m=310 г                 V = 67,2 л

4 г  Са    -    Х г   Са3(РО4)2

120 г Са  -  310 г  Са3(РО4)2

m(Ca3(PO4)2) = 4 * 310 / 120 = 10,33 г

4 г  Са    -  Х л  Н2

120 г Са  -  67,2 л  Н2

V(H2) = 4 * 67,2 / 120 = 2,24 л