Химики Заранее При взаимодействии 5,6 г СаО с азотной кислотой образуется соль массой:
1) 32,8 г 2) 8,2 г 3) 1,64 г 4) 16,4 г

2. Укажите, с какими соединениями могут реагировать основные оксиды:
1) кислотами 2) солями 3) основаниями 4) кислотными оксидами

3. Укажите молярную массу (г/моль) оксида железа (III): Запишите число

4. Укажите солеобразующие оксиды:
1) CuO 2) CO2 3) NO 4) CO

5. С какими соединениями могут реагировать кислотные оксиды?
1) основаниями 2) несолеобразующими оксидами 3) основными оксидами
4) кислотами

6. С растворами щелочей реагируют соединения:
1) NO 2) SO2 3) N2O5 4) Ca(OH)2

7. Оксид СаО массой 2,8 г реагирует с углекислым газом объёмом (н.у.):
1) 11, 2 л 2) 2,24 л 3) 1,12 л 4) 22,4 л

8. Укажите формулы кислотных оксидов:
1) SO2 2) Fe3O4 3) CaO 4) SiO2

9. Какие соединения будут реагировать с серной кислотой?
1) FeO 2) NaOH 3) N2O5 4) CO

10. Укажите, при термическом разложении каких веществ могут быть получены основные оксиды:1) нерастворимых оснований 2) солей 3) кислотных оксидов
4) кислот

Химический элемент II гр. периодической системы Менделеева. Атомный номер 38, атомная масса 87.62. Относится к щелочноземельным металлам. Назван по минералу стронцианиту, найденному у деревни Strontian в Шотландии. Серебристо-белый металл. Плотность 2.63г/см3, t плав. 768°С. Химически очень активен, поэтому сам металл применяют мало (при выплавке меди и бронз для их очистки, в электровакуумной технике как геттер). Соли - в производстве красок, светящихся составов, глазурей и эмалей. SrTiO3 - сегнетоэлектрик. При ядерных испытаниях образуются радиоактивные изотопы 90Sr и 89Sr, представляющие большую опасность для здоровья и жизни.
Открыл А.Крофорд в 1808 г.

Стронций в своих соединениях всегда проявляет валентность +2. По свойствам стронций близок к кальцию и барию, занимая промежуточное положение между ними.В электрохимическом ряду напряжений стронций находится среди наиболее активных металлов (его нормальный электродный потенциал равен −2,89 В). Энергично реагирует с водой, образуя гидроксид:Взаимодействует с кислотами, вытесняет тяжёлые металлы из их солей. С концентрированными кислотами (H2SO4, HNO3) реагирует слабо.Металлический стронций быстро окисляется на воздухе, образуя желтоватую плёнку, в которой помимо оксида SrO всегда присутствуют пероксид SrO2 и нитрид Sr3N2. При нагревании на воздухе загорается, порошкообразный стронций на воздухе склонен к самовоспламенению.Энергично реагирует с неметаллами — серой, фосфором, галогенами. Взаимодействует с водородом (выше 200оС), азотом (выше 400оС). Практически не реагирует с щелочами.При высоких температурах реагирует с CO2, образуя карбид:Легкорастворимы соли стронция с анионами Cl−, I−, NO3−. Соли с анионами F−, SO42−, CO32−, PO43− малорастворимы.