Химия 1.Молекулярную кристаллическую решетку имеет соединение
1) оксид фосфора (V) 2) хлорид бария 3) алмаз 4) гидроксид калия
2.Молекулярное строение имеет каждое из соединений:
1) H2O, K2SO4 2) C6H12O6, NH3 3) HCI, KNO3 4) BaO, Na2CO3
3.Наиболее высокую температуру плавления имеет вещество
1) HI 2) C12H22O4 3) N2 4) NaOH
4.Стеариновая кислота имеет кристаллическую решетку
А) атомную 2) ионную 3) металлическую 4) молекулярную
5.Вещества молекулярного строения характеризуются
1) высокой температурой плавления 2) низкой температурой кипения 3) твердостью 4) электропроводностью
1)бутин-1+HCI→К:2-хлорбутен-2
C≡CH-CH₂-CH₃+HCI→CH=CHCI-CH₂-CH₃
2)бутен-2+HOH→З:бутанол-2
CH₃-CH=CH₂-CH₃+HOH→CH₃-CHOH-CH₂-CH₃
3)2-метилбутен-1+[O]+H2O→А:2-метилбутандиол-1,2
CH₃-CH₂-CH=CH₂+[O]+H2O→CH2-CH-COH-CH2OH
I I
CH₃ CH₃
4)ацетилен+NaH→В:ацетиленид натрия
CH₂=CH₂+ NaH→NaHC₂+2H₂
5)этилен+HOH→Г:этиловый спирт
6)2,2,3-триметилбутан+Br2→Е:2,2,3-триметил-3-бромбутан
CH₃-C(CH₃)₂-CH(CH₃)-CH₃+Br₂→
→CH₃-CBr(CH₃)₂-CH(CH₃)-CH3+HBr
Kb ≈ α²c (можно воспользоваться приближенной формулой, поскольку гидрат аммиака - слабо диссоциирующее соединение), отсюда α ≈ √(Kb / c) = √(1,78 * 10^(-5) / 0,1) = 0,0133.
Рассчитаем степень диссоциации после добавления соли:
NH3*H2O ⇄ NH4(+) + OH(-)
Начальное кол-во0,10,10___
Реагирует0,1α0,1α0,1α_
Равновесное кол-во_0,1(1 - α)_0,1(1 + α)__0,1α__
Kb = (0,1(1 + α) * 0,1α)/(0,1(1 - α)) = 0,1α(1 + α)/(1 - α)
(1 - α) в знаменателе можно отбросить, поскольку эта величина достаточно близка к единице. Тогда имеем уравнение:
1,78 * 10^(-5) = 0,1α(1 + α), отсюда α = 1,78 * 10^(-4).
Как видно, степень диссоциации уменьшается в 0,0133/(1,78 * 10^(-4)) = 74,7 раз.
Константа диссоциации, понятно, не изменяется.