Химия 1. При хранении растворов солей гидролиз не желателен. Что нужно сделать, чтобы ослабить гидролиз сульфата кобальта (II)?
2. Какие из перечисленных ниже солей будут подвергаться гидролизу? Написать соответствующие молекулярные и ионно-молекулярные уравнения. Рассчитать для 0,2М растворов константу гидролиза степень гидролиза и pH среды, учитывая только первую ступень гидролиза.
а) K2SО4; NaClO4; Na2S; CuSO4
б) KNO3; Pb(NO3)2; (NH4)2СО3; KNO3.
3. Какие из приведенных ниже солей гидролизуются? Для гидролизующихся солей написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза и указать реакцию раствора: NH4NO3; ВеСl2; K2SO4; NaNO2; Na2CO3; ВаСl2; Аl2(SO4)3; Na3РO4; FeSO4; (NH4)2S; Са(СН3СОО)2.
4. Напишите ионные и молекулярные уравнения гидролиза солей и укажите качественно значение pH растворов: K2SO3; СrСl3; CuSO4; K2S; К3РO4; Fe(NO3)3. Что произойдет при нагревании и разбавлении растворов? Напишите уравнения реакций.
5. Вычислите константу гидролиза, степень гидролиза и pH растворов солей: а) 0,5М NН4NO3, б) 0,1М КNO2, в) 0,1M Na2S, г) 0,3M FeCl3,
д) 0,5М CH3COONH4.
1) Cr(OH)₃+→K2CrO4
Cr⁺³(OH)₃ + Cl₂⁰ + KOH = K₂Cr⁺⁶O₄ + KCl⁻¹ + H₂O
Cr⁺³ - 3e = Cr⁺⁶ 2 процесс окисления, восстановитель
Cl₂⁰ + 2e = 2Cl⁻ 3 процесс восстановления, окислитель
2Cr(OH)₃ + 3Cl₂ + 10KOH = 2K₂CrO₄ + 6KCl + 8H₂O
2) H₂S+→H₂SO₄
H₂S⁻² + H₂O₂⁻ → H₂O⁻² + H₂S⁺⁶O₄
S⁻²-8e⁻ → S⁺⁶ 8 1
8
2O⁻ +2e⁻ → 2O⁻² 2 4
S⁻²процесс окисления, восстановитель
O⁻процесс восстановления, окислитель
H₂S + 4H₂O₂= 4H₂O + H₂SO₄
3) K₂Cr₂O₇+ →Cr₂(SO4)₃
K₂Сr₂⁺⁷O₇+K₂S⁺⁴O₃+ H₂SO₄→K₂S⁺⁶O₄+Cr₂⁺³(SO₄)₃+H₂O
2Сr⁺⁷+2x4e⁻→2Сr⁺³ 8 1
8
S⁺⁴-2e⁻→S⁺⁶ 2 4
Сr⁺⁷процесс восстановления, окислитель
S⁺⁴процесс окисления, восстановитель
K₂Сr₂O₇+4K₂SO₃+ 3H₂SO₄=K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃+3H₂O
4) MnO2->MnO4 ?
1.
Гальванический элемент представляет собой систему из двух электродов, погруженных в раствор своих солей.
При выборе одинаковых металлов для обоих электродов гальванический элемент рассматривается как концентрационный.
Не меняя стандартных условий возможно оценить механизм защиты, рассматривая сочетание металлов как гальванопару «подложка-покрытие».
Программа вычисляет значения равновесных потенциалов для каждого из электродов на основании введенных данных по металлам, концентрациям, температурам по уравнению Нернста E = E0 + [RT/(z*F)]*ln[C], определяет катодом тот электрод, потенциал которого - больше и анодом тот - потенциал которого меньше, после чего производит расчет ЭДС как разность потенциалов электродов ΔE = Eкатода - Eанода.
2. Cu/CuCl2//ZnCl2/Zn
CCu2+=2 M, CZn2+= 10-4 M
3. Дано: Ag/AgNO3||Ni(NO3)2/Ni- Схема гальванического элемента
CAg+=0,001M, CNi2+=0,5 M- Концентрация электронов.
Подробнее - на -