Химия !
1. Составьте молекулярное, полное и краткое ионные уравнения следующей реакции:
KOH + H3PO4 =
Na2SiO3+MgSO4=
MgBr2+NaOH=
2. Какие вещества являются электролитами:
1) Li3N, Na2SO4, KNO3
2) Hg(NO3)2, LiOH, HBr
3) (NH4)2CO3, NH3, Al(OH)3
4) NH4OH, AlI3, HClO4
3. В растворе объемом 0,5 л находится 40г сернистой кислоты. Определите концентрации ионов водорода и сульфит-ионов, если диссоциировало 60% кислоты.
4. В 1л йодида натрия с концентрацией 1М влили 1л нитрата свинца с концентрацией 0,5М. Определите, какие ионы и в какой концентрации будут в растворе после реакции.
1) NaOH + HCl→ H2O + NaCl Cu + HCl → не реагирует CuO + 2 HCl → H2O + CuCl2 CO2 + 4 HCl → 2 H2O + CCl4 AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl BaCl2 + HCl → не реагирует Zn + 2 HCl → H2 + ZnCl2 2) Реакция нейтрализации - это реакция между кислотой и основой
Разбавление кислоты ‑ приготовление раствора меньшей концентрации. Раствор меньшей концентрации содержит большее количество воды. Однако ни в коем случае при разбавлении нельзя добавлять воду в кислоту. Существует строгое правило: лить кислоту в воду! Нарушение этого правила может привести к несчастному случаю. Дело в том, что при приготовлении растворов часто происходит их разогрев. При приготовлении растворов серной кислоты происходит сильный разогрев. В нашем опыте при добавлении небольшого количества концентрированной серной кислоты температура поднимается до 90 градусов! Представьте, что будет, если добавить воду в кислоту. Вода, попав в массу концентрированной кислоты, моментально разогреется до кипения - произойдет выброс кислоты.Особенно опасна кислота для глаз и слизистых оболочек. Поэтому правила техники безопасности при приготовлении растворов – правила сохранения жизни и здоровья. На производстве при составлении растворов мастера надевают резиновые сапоги и перчатки, резиновые фартуки и защитные очки. И всегда кислоту льют в воду, а не наоборот.