ХИМИЯ. 1. В результате реакции 13,7 г металла с избытком воды образовалось 2,24 л водорода (н.у.). Определить, какой металл был взят, если известно, что он в своих соединениях двухвалентен.
2. Определить массу марганца, который можно получить в результате взаимодействия 52,2 г оксида марганца(IV) с 25 г алюминия. Какая масса оксида алюминия образуется в результате этой реакции?
3. Вычислите массу технического оксида марганца(IV), содержащего 15% примесей, которая при взаимодействии с избытком соляной кислоты позволяет получить 127,8 г хлора, если потери при реакции составляют 10%.
Объяснение:
речовин які під час нагрівання:
а) розкладаються:
2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂
б) плавляться: Цукор, парафiн, олово
в) сублімують:
Сублімація-перехід речовини з твердого в газоподібний стан, минаючи стадію рідини
Сублімація характерна, наприклад, йоду I₂, який при нормальних умовах не має рідкої фази: чорні з блакитним відливом кристали відразу перетворюються (сублімуються) в газоподібний молекулярний йод.
Добре піддається сублімацію лід, що визначило широке застосування даного процесу як одного із ів сушіння
m(Na₂O)=100г.
H₂SO₄
m(Na₂SO₄)-?
n(Na₂SO₄)-?
1. Определяем молярную массу оксида натрия и его количество вещества в 100г.:
M(Na₂O)=23x2+16=62г./моль
n(Na₂O)=m(Na₂O)÷M(Na₂O)=100г.÷62г./моль=1,61моль
2. Запишем уравнение реакции:
Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль оксида натрия образуется 1 моть сульфата натрия, значит из 1,61моль оксида натрия образуется тоже 1,61моль сульфата натрия.
n(Na₂SO₄)= 1,61моль
4. Определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 1,61моль.:
M(Na₂SO₄)=23x2+32+16x4=142г./моль
m(Na₂SO₄)= n(Na₂SO₄)xM(Na₂SO₄)=1,61мольх142г./моль=228,62г.
5. ответ: при взаимодействии 100г. оксида натрия с серной кислотой образуется сульфат натрия количеством вещества 1,61моль и массой 228,62г.