Выпадающий осадок, как правило, загрязнен посторонними примесями.
Соосаждение – выпадение в осадок вместе с осаждаемым соединением каких-либо посторонних веществ, которые в условиях проведения анализа являются растворимыми и применяемым реагентом не осаждаются.
Соосаждение следует отличать от совместного осаждения, когда одним реагентом из раствора одновременно осаждается два или несколько веществ. Например, если в растворе присутствуют ионы кальция и бария, при действии карбоната в осадок выпадают два вещества:
Ba2+ + СО32– = ВаСО3 (ПР = 8·10–9)
Ca2+ + СО32– = СаСО3 (ПР = 5·10–9)
Соосаждение обусловлено адсорбцией, окклюзией и изоморфизмом.
Адсорбция – это поглощение примесей из раствора поверхностью осадка. Причиной адсорбции является некомпенсированность заряда на поверхности частиц осадка, в результате образуется силовое поле, к которому притягиваются ионы, из растворе.
Величина адсорбции зависит от ряда факторов:
1. Величина поверхности адсорбента – чем больше поверхность осадка, тем выше адсорбция. Адсорбция наиболее характерна для мелкокристаллических и аморфных осадков.
2. Концентрация растворенных веществ – чем она больше, тем выше адсорбция.
3. Температура. Адсорбция – экзотермический процесс, поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье при увеличении температуры адсорбция уменьшается.
Выпадающий осадок, как правило, загрязнен посторонними примесями.
Соосаждение – выпадение в осадок вместе с осаждаемым соединением каких-либо посторонних веществ, которые в условиях проведения анализа являются растворимыми и применяемым реагентом не осаждаются.
Соосаждение следует отличать от совместного осаждения, когда одним реагентом из раствора одновременно осаждается два или несколько веществ. Например, если в растворе присутствуют ионы кальция и бария, при действии карбоната в осадок выпадают два вещества:
Ba2+ + СО32– = ВаСО3 (ПР = 8·10–9)
Ca2+ + СО32– = СаСО3 (ПР = 5·10–9)
Соосаждение обусловлено адсорбцией, окклюзией и изоморфизмом.
Адсорбция – это поглощение примесей из раствора поверхностью осадка. Причиной адсорбции является некомпенсированность заряда на поверхности частиц осадка, в результате образуется силовое поле, к которому притягиваются ионы, из растворе.
Величина адсорбции зависит от ряда факторов:
1. Величина поверхности адсорбента – чем больше поверхность осадка, тем выше адсорбция. Адсорбция наиболее характерна для мелкокристаллических и аморфных осадков.
2. Концентрация растворенных веществ – чем она больше, тем выше адсорбция.
3. Температура. Адсорбция – экзотермический процесс, поэтому в соответствии с принципом Ле Шателье при увеличении температуры адсорбция уменьшается.
Объяснение:
SO₂ – 100 %
Найти:
ω (серы в SO₂) – ?
ω (кислорода в SO₂) – ?
Решение:
M (SO₂) = 32 + 2 · 16 = 64 (г/моль).
M (серы в SO₂) = 32 (г/моль).
M (кислорода в SO₂) = 2 · 16 = 32 (г/моль).
64 г/моль – 100 %
32 г/моль – х %
х = 32 · 100 : 64 = 50 (%) – массовая доля серы в SO₂.
64 г/моль – 100 %
32 г/моль – х %
х = 32 · 100 : 64 = 50 (%) – массовая доля кислорода в SO₂.
ответ: ω серы в SO₂ = 50 % ; ω кислорода в SO₂ = 50 %.
_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
Дано:
SO₃ – 100 %
Найти:
ω (серы в SO₃) – ?
ω (кислорода в SO₃) – ?
Решение:
M (SO₃) = 32 + 3 · 16 = 80 (г/моль).
M (серы в SO₃) = 32 (г/моль).
M (кислорода в SO₃) = 3 · 16 = 48 (г/моль).
80 г/моль – 100 %
32 г/моль – х %
х = 32 · 100 : 80 = 40 (%) – массовая доля серы в SO₃.
80 г/моль – 100 %
48 г/моль – х %
х = 48 · 100 : 80 = 60 (%) – массовая доля кислорода в SO₃.
ответ: ω серы в SO₃ = 40 % ; ω кислорода в SO₃ = 60 %.