ХИМИЯ.
1 Выбери, какое из утверждений верно для реакции соединения:
1)в реакцию вступают два вещества
2)любые реакции между сложными веществами
3)образуется одно вещество
4)в реакцию вступает одно сложное вещество, образуются два сложных
2 Укажи, какое из утверждений верно для реакции разложения:
1)в реакцию вступают два вещества
2)в реакцию вступает вещество
3)одно сложное вещество образует два или более новых веществ
4)любые реакции между веществами
3 Укажи утверждение и схему реакции, верные для реакций замещения.
Может быть несколько вариантов ответа.
1) AK=A+K
2)В реакцию вступают два вещества, а образуется одно сложное
3)В реакцию вступают и сложное вещество, образуются другое и другое сложное вещество
4) AB+C=AC+B
4 Укажи утверждение и схему реакции, верные для реакции обмена.
Может быть несколько вариантов ответа.
1)Сложные вещества образуются из других сложных веществ
2)В реакцию вступают два вещества, а образуется одно сложное вещество
3) C+D=CD
4) CD+BV=CB+DV
5 Выпиши количество молекул веществ, участвующих в реакции:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑.
ответ:
Продолжи фразу: «Эта реакция относится к реакциям
6 Определи количество ошибок, допущенных при характеристике реакции:
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu↓.
В реакцию вступили вещество и сложное вещество, образовались новое сложное вещество и новое Это реакция замещения.
ответ: количество ошибок —
Допишите:
эта реакция относится к реакциям
7 Определи, какой объём (л) углекислого газа выделяется (н. у.) при разложении 8 моль карбоната кальция:
CaCO3=CaO+CO2↑.
8 Подсчитай, какой объём (л) углекислого газа (н. у.) образуется при сгорании 5 моль метана по реакции:
CH4+2O2→2H2O+CO2↑ .
Если основываться на материале семинара по похожему вопросу, то вам, скорее всего, нужно это:
---Химическое восстановление: принципы.
Очень важна стоимость восстановителя. Наиболее дешевым является углерод (кокс). Если восстановителем является другой, химически более активный металл, необходимо учитывать, сколько в этом случае будет стоить экстракция.
Всегда дешевле использовать непрерывный процесс, чем процесс с дозированной загрузкой реагентов (которые расходуются до конца). Однако требования к качеству металла могут значительно превышать возможности экономичного непрерывного производства.
Металл может быть загрязнен восстановителем, и потребуется дальнейшая очистка, например железо, переплавляют в сталь.
---Электролитическое восстановление: принципы.
Все руды являются тугоплавкими твердыми ионными соединениями. Для того, чтобы понизить температуру плавления, к ним добавляют примеси, например, добавление криолита понижает температуру плавления боксита с 2045 до 950 град. С.
Количество металла, выделяющегося на катоде, зависит от силы протекающего тока, поэтому большинство электролитических ячеек работает при очень больших значениях силы тока.
Продуктами являются очень активные металлы и неметаллы, поэтому ячейки оборудованы специальными устройствами для их выведения.
Процесс является дорогим, поскольку для нагрева ячейки и восстановления руды необходимо большое количество электрической энергии.
2H(+) + SO4(-2) + Ba(+2) + 2Cl(-) -> BaSO4↓ + 2H(+) + 2Cl(-)
Ba(+2) + SO4(-2) -> BaSO4↓
б) 3KOH + H3PO4 -> K3PO4 +3 H2O
3K(+) + 3OH(-) + 3H(+) + PO4(-3) + 3K(+) + PO4(-3) + 3H2O
3H(+) + 3OH(-) -> 3H2O
в) Na2CO3 + CaCl2 -> CaCO3↓ + 2NaCl
2Na(+) + CO3(-2) + Ca(+2) + 2Cl(-) -> CaCO3↓ + 2Na(+) + 2Cl(-)
Ca(+2) + CO3(-2) -> CaCO3↓
г) 6HCl + 2Al -> 2AlCl3 + 3H2
6H(+) + 6Cl(-) + 2Al(0) -> 2Al(+3) + 6Cl(-) + 3H2(0)
6H(+) + 2Al(0) -> 2Al(+3) + 3H2(0)
д) 2HNO3 + Na2O -> 2NaNO3 + H2O
2H(+) + 2NO3(-) + Na2O -> 2Na(+) + 2NO3(-) + H2O
2H(+) + Na2O -> 2Na(+) + H2O
е) Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O
Ba(+2) + 2OH(-) + CO2 -> BaCO3 + H2O
ж) Na2CO3 + Pb(NO3)2 -> 2NaNO3 + PbCO3↓
2Na(+) + CO3(-2) + Pb(+2) + 2NO3(-) -> 2Na(+) + 2NO3(-) + PbCO3↓
Pb(+2) + CO3(-2) -> PbCO3↓
з) K2O + H2SO4 -> K2SO4 + H2O
K2O + 2H(+) + SO4(-2) -> 2K(+) + SO4(-2) + H2O
K2O + 2H(+) -> 2K(+) + H2O
и) Ba(OH)2 + 2HNO3 -> Ba(NO3)2 + 2H2O
Ba(+2) + 2OH(-) + 2H(+) + 2NO3(-) -> Ba(+2) + 2NO3(-) + 2H2O
2OH(-) + 2H(+) -> 2H2O
к) Li2CO3 + 2HCl -> 2LiCl + CO2↑ + H2O
2Li(+) + CO3(-2) + 2H(+) + 2Cl(-) -> 2Li(+) + 2Cl(-) + CO2↑ + H2O
CO3(-2) + 2H(+) -> CO2↑ + H2O