химия. 1. Закончите уравнения следующих реакций:
А) H2S + O2 (избыток)=
Б) H2S + KOH =
В) Na2S + HCl =
Г) CuS + O2 =
Д) ZnS + HNO3 =
Е) H2S + CuSO4 =
Для двух любых реакций, протекающих в растворе, составьте полные и сокращенные ионные уравнения
2. Определите, с какими из перечисленных веществ будет реагировать оксид серы (VI): оксид магния, гидроксид лития, оксид фосфора (V), кислород, углекислый газ, оксид бария, азот, сульфат калия, сероводород.
3. Какой объем сернистого газа (н.у.) можно получить при обжиге цинковой обманки массой 150 кг?
Сульфиды активных металлов можно получить прокаливая их сульфаты с углем. Вычислите массу сульфида бария и объем угарного газа (н.у.), которые получатся при прокаливании 163,1 г сульфата бария с углем
1. а) 2H2S+3O2 (изб.)=2SO2+2H2O
б) H2S+2KOH=K2S+2H2O
в) Na2S+2HCl=2NaCl+H2S
2Na+ S2- + 2H+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + H2S
S2- + 2H+ = H2S
г) CuS+O2=CuO+SO2
д) ZnS+2HNO3=Zn(NO3)2+H2S
Zn2+ + S2- + 2H+ + 2NO3- = Zn2+ + 2NO3- + H2S
S2- + 2H+ = H2S
е) H2S+CuSO4=CuS+H2SO4 (если что, реакция протекает, потому что CuS - осадок, а так, это исключение, можно сказать)
2.MgO+SO3=MgSO4
2LiOH+SO3=Li2SO4+H2O
BaO+SO3=BaSO4
3. 2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2
n(ZnS)=150000 г / 97 г/моль=1546,4 моль
V(SO2)=1546,4 моль × 22,4 дм3/моль = 34639,2 дм3 = 34,6 м3
4. BaSO4+4C=BaS+4CO
n(BaSO4)=163,1 г / 233 г/моль = 0,7 моль
m(BaS)=0,7 моль × 169 г/моль = 118,3 г
V(CO)=4×0,7 моль × 22,4 дм3/моль = 62,72 дм3