ХИМИЯ 10-11 КЛАСС Определите тип гибридизации, число связывающих и несвязывающих электронных пар атома германия в молекуле GeCl4. Изобразите геометрическую структуру молекулы.

не водню, а води 9 г  

Знаходимо молярну масу вуглеводню M (СхНу)= D*М(N2 )=2.07*28=58 г/моль

Знаходимо кількості речовин СхНу , СО2 і Н2О n=m/M

n(H2O)=9/18=0,5 моль

n(CO2)=17,6/44=0,4 моль

n(СхНу )=5,8/58=0,1 моль

Реакцію горіння можна записати СхНу + (х+у/4)О2=хСО2 + у/2Н2О  

 знайдемо скільки виділиться СО2 і Н2О  на 1 моль речовини СхНу

На 0,1 моль речовини виділяється 0,4 моль СО2  і   0,5 моль Н2О

На 1 моль  х …………………….. у      

Х=4,  у=5, а Н у воді 2 атоми значить у=10    С4Н10

або)  

Співвідношення кількостей речовин приведемо до цілих(коефіцієнти в рівнянні реакції горіння)

n (СО2) : n (Н2О) : n (СхНу)=0,4 :0,5 : 0,1=4 :5 : 1

С4Н10

решение

a) 2Zn(NO3)2 →t → 2ZnO + 4NO2 + O2↑

Реакция термического разложения нитрата цинка с образованием оксида цинка, оксида азота(IV) и кислорода. Реакция протекает при температуре 300-500°C.

b) ZnO + 2NaOH + H2O → t →  Na2[Zn(OH)4]

Оксид цинка + гидроксид натрия + воды → тетрагидроксоцинкат (II) натрия. Гидроксид натрия - 60%-й раствор. Реакция протекает при температуре около 90°C.

c) Na2[Zn(OH)4] + 4HCl концентр → 2NaCl + ZnCl2 + 4H2O

тетрагидроксоцинкат (II) натрия + хлороводород  → хлорид натрия + хлорид цинка + водa. Хлороводород - концентрированный раствор.

d) ZnCl2 + N2O4 жидк → Zn(NO3)2 + 2NOCl

хлорид цинка + тетраоксида+ диазота → нитрат цинка + хлорида нитрозила. Реакция идет в жидком тетраоксиде диазота

e) FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O

f) 2NaOH + FeSO4 → Fe(OH)2 + Na2SO4

g) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3  ↓ образование ржавчины

Fe(OH)3 + 3 HCl → FeCl3 + 3 H2O

h) FeCl3 + HOH ⇄ FeOHCl2 + HCl

точно не помню этот момент: Zn(NO3)2→ FeO