Химия 10 класс 1820 р. французький хімік Анрі Браконно проводив досліди з речовинами тваринного походження. У результаті тривалого нагрівання шкіри, хрящів і сухожиль з розчином сульфатної кислоти він отримав деяку кількість солодких на смак кристалів. Учений назвав нову речовину глікоколл. Через 18 років було визначено елементарний склад нової речовини: 32% Карбону, 6,67% Гідрогену, 42,67% Оксигену та Нітроген.

Виведіть молекулярну формулу речовини. Яку хімічну та тривіальну назву має глікоколл у наш час?

Показать ответ

Ответ:

Anny2404

21.11.2021 20:09

1. В медицинской практике применяются различные соединения железа:
Железный купорос FеSО4 • 7Н2О используют при лечении анемии, связанной с недостатком железа в организме
Карбонат железа (II) FеСО3 применяют при слабости и истощении
Восстановленное железо (Fе2+) назначают при слабости и истощении: оно входит в состав более 20 лекарственных средств, применяемых при лечении различных видов анемии
Гексагидрат хлорида железа (III) FеС13 • 6Н2О применяется наружно как дезинфицирующее и кровоостанавливающее средство.
Таблетки «Бло» (содержат FеSО4) используют при лечении железодефицитной анемии»
2.
Есть такой минерал гематит (FeO*Fe2O3*nH2O) .применяется в качестве ювелирного поделочного камня. Из него делают браслеты, бусы,амулеты. Утверждается, что гематит это камень магов и заклинателей, защищающий от злой силы. Ему приписывается много разных качеств.
3.
Из железной руды выплавляют чугун и сталь, которое затем широко используется в промышленности, в быту. Важнейшими рудными минералами являются: магнетит, магномагнетит, титаномагнетит, гематит, гидрогематит, гётит, гидрогётит, сидерит, железистые хлориты (шамозит, тюрингит и др.) . Содержание железа в промышленных рудах изменяется в широких пределах - от 16 до 70%. Различают богатые (³ 50% Fe), рядовые (50-25% Fe) и бедные (³ 25% Fe)
4.
Сульфид железа FeS₂ используют для получения серной кислоты:
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂
2SO₂+O₂=2SO₃
SO₃ + H₂O=H₂SO₄

0,0(0 оценок)

Ответ:

F92120554651

05.01.2023 02:49

2NaNO3 --t--> 2NaNO2 + O2
2Cu(NO3)2 --t--> 2CuO + 4NO2 + O2
3NO2 + H2O --t--> 2HNO3 + NO
n = $\frac{m}{M}$ = $\frac{V}{Vm}$
n(NO) = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 моль
m(NO) = M*n = 30 * 0,1 = 3 г
V(H2O) = 178,4 см^3 = 178,4 мл
p(H2O) = 1 г/мл
m(H2O) = V*p = 178,4 * 1 =178,4 г
n(H2O) = $\frac{178,4}{18}$ = 9,91 моль
n(NO) : n(H2O) по условию = 0,1 : 9,91
по уравнению = 1 : 1 (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции)
Значит H2O находилась в избытке, считаем по недостатку NO.
n(NO) : n(NO2) = 1 : 3
n(NO2) = n(NO) * 3
n(NO2) = 0,1 * 3 = 0,3 моль
m(NO2) = M*n = 46 * 0,3 = 13,8 г
n(NO) : n(HNO3) = 1 : 2
n(HNO3) = n(NO) * 2 = 0,1 * 2 = 0,2 моль
m(HNO3) = M*n = 63 * 0,2 = 12,6 г
w(HNO3) = $\frac{m(HNO3)}{m(rastvora)}$ * 100%
(m (rastvora) - масса раствора)
m раствора = m(H2O) + n(NO2) - m(NO)
m раствора = 178,4 + 13,8 - 3 = 189,2 г
w(HNO3) = $\frac{12,6}{189,2}$ * 100% = 6,66%
n(NO2) : n(Cu(NO3)2) = 4 : 2 = 2 : 1
n(Cu(NO3)2) = $\frac{n(NO2)}{2}$
n(Cu(NO3)2 = $\frac{0,3}{2}$ = 0,15 моль
m(Cu(NO3)2) = M*n = 188 * 0,15 = 28,2 г
m(NaNO3) = m смеси - m(Cu(NO3)2) = 54,5 - 28,2 = 26,3 г
w(NaNO3) = $\frac{m(NaNO3)}{m (smesi)}$ * 100%
(m (smesi) - масса смеси)
w(NaNO3) = $\frac{26,3}{54,4}$ * 100% = 48,257 %
ответ: w(HNO3) = 6,66%
w(NaNO3) = 48,257 %

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия