Для составления уравнения реакции по описанию, необходимо рассмотреть, какие вещества присутствуют в исходной реакции и какие образуются в результате.
По описанию реакции можно установить следующее:
- Исходное вещество - сернистая кислота (H2SO3), в которой содержится 2 атома водорода (H), 1 атом серы (S) и 3 атома кислорода (O).
- Образуются вода (H2O) и оксид серы(V), где символ элемента на первом месте, а на втором - кислорода (SO2).
Исходя из этой информации, можно составить уравнение реакции:
H2SO3 -> H2O + SO2
Теперь пошагово объясним, как составлено данное уравнение:
1. Сначала записываем исходное вещество - сернистую кислоту (H2SO3).
2. Затем указываем стрелку "->", что означает превращение исходного вещества в другие вещества.
3. После стрелки записываем образовавшиеся вещества: вода (H2O) и оксид серы(V) (SO2). Обратите внимание, что при записи образовавшихся веществ, мы используем формулу оксида серы(V), где на первом месте стоит символ элемента серы (S), а на втором - кислорода (O).
Таким образом, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
Для того чтобы ответить на этот вопрос, мы сначала должны разобраться в том, что такое степень ионизации раствора и зачем она нужна.
Степень ионизации (α) — это показатель, который характеризует долю ионов, образовавшихся из молекул вещества в растворе. Она выражается в процентах и помогает нам понять, насколько сильно происходит ионизация раствора.
Теперь перейдем к решению задачи. Дано, что степень ионизации раствора азотистой кислоты изменится при разбавлении воды в е раз. Давайте посмотрим, как это происходит.
Разбавление раствора означает добавление к нему некоторого количества воды. При этом общий объем раствора увеличивается, но количество ионов остается прежним. В результате, степень ионизации будет уменьшаться.
Допустим, изначально степень ионизации раствора азотистой кислоты равна α₀.
После разбавления водой в е раз, объем раствора станет единицей (так как мы добавляем воду в 1 раз), а количество ионов останется прежним. Значит, степень ионизации раствора станет α₀/е.
Таким образом, степень ионизации 1 н. раствора азотистой кислоты при разбавлении воды в е раз будет равна α₀/е.
По описанию реакции можно установить следующее:
- Исходное вещество - сернистая кислота (H2SO3), в которой содержится 2 атома водорода (H), 1 атом серы (S) и 3 атома кислорода (O).
- Образуются вода (H2O) и оксид серы(V), где символ элемента на первом месте, а на втором - кислорода (SO2).
Исходя из этой информации, можно составить уравнение реакции:
H2SO3 -> H2O + SO2
Теперь пошагово объясним, как составлено данное уравнение:
1. Сначала записываем исходное вещество - сернистую кислоту (H2SO3).
2. Затем указываем стрелку "->", что означает превращение исходного вещества в другие вещества.
3. После стрелки записываем образовавшиеся вещества: вода (H2O) и оксид серы(V) (SO2). Обратите внимание, что при записи образовавшихся веществ, мы используем формулу оксида серы(V), где на первом месте стоит символ элемента серы (S), а на втором - кислорода (O).
Таким образом, уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
H2SO3 -> H2O + SO2
Степень ионизации (α) — это показатель, который характеризует долю ионов, образовавшихся из молекул вещества в растворе. Она выражается в процентах и помогает нам понять, насколько сильно происходит ионизация раствора.
Теперь перейдем к решению задачи. Дано, что степень ионизации раствора азотистой кислоты изменится при разбавлении воды в е раз. Давайте посмотрим, как это происходит.
Разбавление раствора означает добавление к нему некоторого количества воды. При этом общий объем раствора увеличивается, но количество ионов остается прежним. В результате, степень ионизации будет уменьшаться.
Допустим, изначально степень ионизации раствора азотистой кислоты равна α₀.
После разбавления водой в е раз, объем раствора станет единицей (так как мы добавляем воду в 1 раз), а количество ионов останется прежним. Значит, степень ионизации раствора станет α₀/е.
Таким образом, степень ионизации 1 н. раствора азотистой кислоты при разбавлении воды в е раз будет равна α₀/е.
На этом наше решение задачи завершено.