Vм = 22,4 л/моль- постоянное число, молярный объём
n(HCl) = m/M = 0,2 моль
n(NaHCO3) = m/M = 0,1 моль
= 0,2 > = 0,1 моль
значит, считаем по NaHCO3
n(CO2) = n(NaHCO3) = 0,1 моль
V(CO2) = n*Vм = 0,1 * 22,4 = 2,24 л
Если даны массы нескольких исходных веществ, то расчет по уравнению реакции проводят по тому из веществ, которое находится в недостатке, т.е. первым заканчивается в реакции.
Для того, чтобы узнать, какое из веществ находится в недостатке, сравнивают их относительные количества, т.е. количества, деленные на соответствующие коэффициенты в уравнении реакции.
Объяснение:
9)CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2
ответ: б
Все реакции горения – экзотермические, то есть сопровождаются выделением теплоты.
10)
а) 2H2O2 = 2H2O + O2↑
б) 2Na + S = Na2S
в) N2 + 3H2 = 2NH3
г) CO2+ 2Mg = 2MgO + C↓
д) 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
е) MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
ж) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2↓ + 6H2O
з) BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl
и) Pb(NO3)2 + 2KOH = Pb(OH)2↓+ 2KNO3
к) H2S+Br2 = 2HBr + S
л) 2NaNo3 = 2NaNO2 +O2↑
м) 3H2O + P2O5 = 2H3PO4
н) SiCl4 + 2Zn = Si + ZnCl2
о) 2NO + O2 = 2NO2↑
е ж з и н - реакции обмена
ответ: 2,24 л
Объяснение:
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
m(HCl) = 7,3г
M(HCl) = 36,5 г/моль
m(NaHCO3) = 8,4г
M(NaHCO3) = 84 г/моль
Vм = 22,4 л/моль- постоянное число, молярный объём
n(HCl) = m/M = 0,2 моль
n(NaHCO3) = m/M = 0,1 моль
значит, считаем по NaHCO3
n(CO2) = n(NaHCO3) = 0,1 моль
V(CO2) = n*Vм = 0,1 * 22,4 = 2,24 л
Если даны массы нескольких исходных веществ, то расчет по уравнению реакции проводят по тому из веществ, которое находится в недостатке, т.е. первым заканчивается в реакции.
Для того, чтобы узнать, какое из веществ находится в недостатке, сравнивают их относительные количества, т.е. количества, деленные на соответствующие коэффициенты в уравнении реакции.