химия
10 класс Во Средняя молярная масса целлюлозы
равна 586 602. Укажите среднюю степень полимеризации целлюлозы.
Во Искусственные волокна — это:
а) лавсан
б) вискозное
в) ацетатное
г) капрон
Во Для получения ацетатного волокна целлюлозу:
а) подвергают гидролизу
б) обрабатывают азотной кислотой
в) обрабатывают оксидом азота (IV)
г) обрабатывают уксусной кислотой
Во Путем последовательной обработки целлюлозы раствором щелочи, сероуглеродом, раствором кислоты получают:
а) целлулоид
б) медно - аммиачное волокно
в) вискозу
г) ацетатное волокно
Во Как отличить ацетатный шелк от натурального
а) по внешнему виду
б) по запаху при горении и остатку от сжигания
в) по растворимости в воде
г) отличить эти волокна невозможно
Во Природный полимер, пригодный для получения искусственных волокон:
а) белок
б) крахмал
в) целлюлоза
г) натуральный каучук
Во Что является сырьём при производстве целлулоида?
а) крахмал
б) жиры
в) белки
г) целлюлоза
Во К какому типу реакций относят получение триацетата целлюлозы?
а) полимеризация
б) этерификация
в) гидратация
г) гидрирование
Во Укажите характеристику, которая соответствует целлулоиду:
а) входит в состав оболочек растительных клеток
б) растворим в воде
в) является полимером
г) все утверждения верны
Во Применение целлулоида для изготовления товаров народного потребления ограниченно вследствие:
а) низкой механической прочности
б) экологической безопасности
в) лёгкой воспламеняемости
г) дефицитности сырья
1-2,2-3,3-4,4-2,5-4,6(нет плана),7-их общее свойство отдавать или принимать электроны.У данной группы на валентном электронном слое всегда остается пять электронов,им легче принимать электроны.
8) вроде все реакции,реакции соединения,про водород не знаю.
9)Ca(0)+H2(0)=Ca(+2)H2(-)
Ca(0)-2 электрона=Ca(-2),значит 2 электрона восстановитель
H2(0)+2 электрона=2H(-),значит 2 электрона окислитель
НОД=2
2Na(0)+S(0)=Na2(+1)S(+2)
Na(0)-1 электрон=Na(+1),значит 1 электрон восстановитель
S(0)+ 2 электрона=S(-2),значит 2 электрона окислитель
НОД=2
Al(0)+3Br2(0)=2Al(+3)Br3(-1)
Al(0)-3 электрона=Al(+3),значит 3 электрона восстановитель
Br2(0)+2 электрона =2Br(-1),значит 2 электрона окислитель
НОД=6
Считаем массу гидроксида калия в растворе
m(KOH) = w * m(раствора) = 0.112 * 100 = 11.2 г
В зависимости от соотношения оксида серы и гидроксида калия, реакции между ними могут быть следущие
SO₂ + KOH = KHSO₃ (реакция #1)
SO₂ + 2KOH = K₂SO₃ + H₂O (реакция #2)
Чтобы понять какая реакция будет происходить, считаем количества веществ оксида и щелочи
n(SO₂) = V(SO₂) / Vm = 3.36 / 22.4 = 0.15 моль
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 11.2 / 56 = 0.2 моль
Как видим для второй реакции у нас не хватает щелочи, значит расчеты ведем по реакции #1
По уравнению реакции #1 n всех веществ одинаковы и равны 0.15 моль (расчет по SO₂)
Если в реакцию вступило 0.15 моль КОН, значит 0.05 моль еще осталось, а раз так, то эта щелочь будет взаимодействовать с кислой солью
KHSO₃ + KOH = K₂SO₃ + H₂O
Если в реакцию вступило 0.05 моль гидроксида калия, то потратилось 0.05 моль гидросульфита калия (а значит в растворе его осталось 0.15 - 0.05 = 0.1 моль), и образовалось 0.05 моль сульфита калия
Посчитаем еще массу оксида серы который вступил в реакцию
m(SO₂) = n(SO₂) * M(SO₂) = 0.15 * 64 = 9.6 г
Значит масса конечного раствора равна 100 + 9.6 = 109.6 г
Считаем массовые доли солей в конечном растворе
w(KHSO₃) = n(KHSO₃) * M(KHSO₃) / m(раствора) = 0.1 * 120 / 109.6 = 0.1095 или 10.95%
w(K₂SO₃) = n(K₂SO₃) * M(K₂SO₃) / m(раствора) = 0.05 * 158 / 109.6 = 0.072 или 7.2%