1.) Кислород — химический элемент №8. Расположен во втором периоде, в VI группе главной подгруппы;
Калий — химический элемент №19. Расположен в 4 периоде, в 1 группе главной подгруппы;
2). Заряд атома = атомный номер элемента = число протонов = число электронов
Заряд ядра атома кислорода = +8
p+=8, n=8, e-=8.
Ar(O)=16.
Заряд ядра атома калия = +19
p+=19, n=20, e-=19.
Ar(K)=39.
3). Электронная формула атома элемента кислорода: 1s²2s²2p⁴
Количество валентных электронов—6.
Электронная формула атома элемента калия: 1s²2s²2p^63s²3p^64s¹
Валентных электронов — 1.
4).Калий. K²O- основные оксид ;
KO²-надпероксид, высшее кислородное соединение;
KH -гидрид;
KOH- гидроксид.
Летучего соединения с водородом не образует
Кислород. Высших оксидов и гидроксидом не образует.
5). Характер элемента О— неметалл.
Калий — щелочной металл.
6). Элемент О имеет высшую ЭО после F(F-самый ЭО элемент)
Ме свойства О слабее, чем у N и S и, соответственно, НеМе свойства выражены сильнее, нежели у N и S.
Радиус атома меньше, чем у N и S, но больше, чем у F.
Ме св-ва К сильнее, чем у Na и Са
НеМе св-ва К слабее, чем у Na и Са
Радиус атома К больше, чем у Na и Са, но меньше, чем у Rb
Восст. свойства K сильнее Na и Са
Окисл. свойства К слабее Na и Ca
7). K- щелочной Ме, серо-белого цвета, лёгкий, мягкий и легкоплавкий;
О- НеМе, газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, является халькогеном(ибо принадлежит элементам VI-А группы).
1.) Кислород — химический элемент №8. Расположен во втором периоде, в VI группе главной подгруппы;
Калий — химический элемент №19. Расположен в 4 периоде, в 1 группе главной подгруппы;
2). Заряд атома = атомный номер элемента = число протонов = число электронов
Заряд ядра атома кислорода = +8
p+=8, n=8, e-=8.
Ar(O)=16.
Заряд ядра атома калия = +19
p+=19, n=20, e-=19.
Ar(K)=39.
3). Электронная формула атома элемента кислорода: 1s²2s²2p⁴
Количество валентных электронов—6.
Электронная формула атома элемента калия: 1s²2s²2p^63s²3p^64s¹
Валентных электронов — 1.
4).Калий. K²O- основные оксид ;
KO²-надпероксид, высшее кислородное соединение;
KH -гидрид;
KOH- гидроксид.
Летучего соединения с водородом не образует
Кислород. Высших оксидов и гидроксидом не образует.
5). Характер элемента О— неметалл.
Калий — щелочной металл.
6). Элемент О имеет высшую ЭО после F(F-самый ЭО элемент)
Ме свойства О слабее, чем у N и S и, соответственно, НеМе свойства выражены сильнее, нежели у N и S.
Радиус атома меньше, чем у N и S, но больше, чем у F.
Ме св-ва К сильнее, чем у Na и Са
НеМе св-ва К слабее, чем у Na и Са
Радиус атома К больше, чем у Na и Са, но меньше, чем у Rb
Восст. свойства K сильнее Na и Са
Окисл. свойства К слабее Na и Ca
7). K- щелочной Ме, серо-белого цвета, лёгкий, мягкий и легкоплавкий;
О- НеМе, газ без цвета и запаха, тяжелее воздуха, является халькогеном(ибо принадлежит элементам VI-А группы).
массовое отношение 1:2
если разница 2 кг , то тогда масса 1 слитка = 4кг , а масса 2 слитка = 2 кг
2: m (Fe)= 400* 0,4= 160г
m()=160/0,2=800г (ω(Fe)2=1-0,8)
m(Zn)=800-400=400г
3: m(H2SO4)= 400*0,5=200г
m(p-pa2)=200/0.1=2000г
m(H2O)=2000-400=1600г
4: m(CuSO4)2= 2000*0.03= 60г
m(p-pa)= 60/0.05=1200г
m (H2O)=2000-1200=800г
5: 500мл=0,5л
с(NaCl)=0,5/0,5=1 (моль/л)
6: в 24л находиться 6*24=144 моль в-ва
М(в-ва)= 2880/144= 20г/моль
7:м(соли)= 400*0,05= 20г
м(воды)= 400-20=380г
8: м(соли)=100*0,1=10г
м(р-ра)2= 100+20=120г
ω(соли)= 10/120=0,08(3)
массовая доля соли уменьшится на 1,(6)%
концентрация соли уменьшиться.
9: м(соли)=100*0,1=10г
м(р-ра)2= 100+20=120г
ω(соли)2=30г/120=0,25
массовая доля увеличится на 15%
концентрация увеличится