Ржавление железа во влажном воздухе – это пример …окислительно-восстановительной реакции Масса 50 л кислорода при н.у. равна M(O2)=32г/моль n(O2)=2,2моль m=32*2,2=70,4г Часть С.
Найдите массу серной кислоты, которая была израсходована для получения хлороводорода из 1,3 г поваренной соли, содержащей 78% хлорида натрия. 2NaCI+H2SO4=Na2SO4+2HCI m(NaCI)=1,3*78/100=1,014г M(NaCI)=58,5г/моль M(H2SO4)=98г/миоль n(NaCI)=1,014/58,5=0,017моль nNaCI:nH2SO4=2:1 n(H2SO4=0,017/2=0,0085моль m(H2SO4)=0,0085*98=0,833г
Ржавление железа во влажном воздухе – это пример …окислительно-восстановительной реакции
Масса 50 л кислорода при н.у. равна
M(O2)=32г/моль
n(O2)=2,2моль
m=32*2,2=70,4г
Часть С.
Найдите массу серной кислоты, которая была израсходована для получения хлороводорода из 1,3 г поваренной соли, содержащей 78% хлорида натрия.
2NaCI+H2SO4=Na2SO4+2HCI
m(NaCI)=1,3*78/100=1,014г
M(NaCI)=58,5г/моль
M(H2SO4)=98г/миоль
n(NaCI)=1,014/58,5=0,017моль
nNaCI:nH2SO4=2:1
n(H2SO4=0,017/2=0,0085моль
m(H2SO4)=0,0085*98=0,833г
m(CаСО₃) = 40 г
Найти: m(НСООН)
Решение.
2НСООН + О₂ = 2СО₂ + 2Н₂О
При сгорании 2 солей муравьиной кислоты получается 2 моля углекислого газа. Т.е соотношение 1 : 1
Поскольку гидроксид кальция в избытке, образуется карбонат кальция:
СО₂ + Са(ОН)₂ = СаСО₃ ↓+ Н₂О
И здесь соотношение 1:1. Значит, можно считать, что соотношение кислоты (горение) и соли (поглощение СО₂) будет 1 : 1
Молярная масса карбоната кальция :
М(СаСО₃) = 40 + 12 + 48 = 100 (г/моль)
Химическое количество карбоната кальция:
n(CаСО₃) = m(СаСО₃)/M(СаСО₃) = 40/100 = 0,4 (моля)
n(НСООН) = n(СаСО₃)
Молярная масса муравьиной кислоты:
М(НСООН) = 2+12+16*2 = 46 (г/моль)
Масса муравьиной кислоты:
m(HCOOH) = n(HCOOH) * М(HCOOH) = 0,4 * 46 = 18,4 (г)
ответ: 18,4 г