Химия 7 класс
1. В воду добавили и хорошо размешали: 1) сахар, 2) глину, 3) черный
перец, 4) поваренную соль. Растворы образовались в случаях:
а) 1, 2; б) 1, 4; в) 2, 4, г) 2, 3.
2. Укажите название вещества, хорошо растворяется в воде:
а) питьевая сода; б) железные опилки; в) молотый кофе; г) мел.
3. В воде массой 180 г растворили 20 г соли. Массовая доля соли в
полученном растворе:
а) 11%; б) 10%; в) 12%; г) 13%.
4. Во время выпаривания всей воды из раствора соли массой 150 г получили
сухую соль массой 3 г. Какая массовая доля соли в исходном растворе?
А) 4%; б) 5%; в) 3%; г) 2%.
5. В раствор 100 г с массовой долей соли 3% добавили еще 200 г воды. которая
массовая доля соли в новом растворе?
А) 1,5%; б) 1%; в) 2%; г) 2,5%.
6. Какую массу соли надо добавить к раствору массой 92 г с массовой долей
соли 4%, чтобы увеличить массовую долю соли в 2 раза?
А) 6г; б) 7 г в) 4 г г) 5 г.
ответы в задачах подтвердить расчетами
2Al+6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2 Определим какие элементы меняют окисление (в нашем случае Al и H)
3. аллюминий до реации имеет 0 степень окисления, т. к. не входит в соединения, а водород входит в состав соляной кислоты, поэтому он имеет степень окисления (+1, т. к он имеет валентность 1 в составе этого соединения) . При реакции аллюминий отдает электроны, т. к. валентность его 3, то он отдает 3 электрона. Водород при реации востанавливается, поэтому он принимает электроны
Al (0) -2е = Al(+2)
H (+1) +1e = H (0)
т. к у аллюминия коэфициент стоит 2, а у солянной кислоты 6 то уравнение электронного баланса будет иметь следующий вид
Al (0) -2е = Al(+2) *3
H (+1) +1e = H (0)*6
Al (0) -6е = Al(+2)
H (+1) +6e = H (0)
и проверяем
аллюминий отдал 6 электронов, водород принял 6 электронов - уравнение не нарушено
Хлор один из самых активных неметаллов, несколько менее активный, чем фтор. Хлор легко присоединяет электрон и образует хлориды со степенью окисления -1. Существуют и положительные степени окисления хлора вплоть до + 7. Известны следующие оксиды хлора: Cl2O, ClO2, Cl2O6 и Cl2O7. Все они неустойчивы, могут быть получены только косвенным путем и являются сильными окислителями, как и сам хлор. Он непосредственно реагирует с металлами и неметаллами:
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Р + 3С12 = 2РСl3
При взаимодействии хлора с водородом выделяется хлороводород:
H2 + Cl2 = 2HCl
При обычных условиях реакция идет медленно, при сильном нагревании или освещении со взрывом.
Хлор не взаимодействует непосредственно с углеродом, азотом и кислородом.
Оксиды хлора реагируют с водой, образуя кислородсодержащие кислоты: хлорноватистую HOCl, хлористую HClO2, хлорноватую HClO3 и хлорную HClO4.
Хлор взаимодействует с раствором NaOH, образуя соль хлорноватистой кислоты (гипохлорит) и хлорид натрия:
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
При пропускании хлора в раствор щелочи образуется смесь растворов хлорида и гипохлорита ( в случае KOH образуется бертолетова соль):
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
Кислород легко отщепляется от молекулы бертолетовой соли при нагревании в присутствии MnO2:
2КСlО3 = 2КСl + 3О2
Раствор хлора в воде ( хлорная вода) содержит две кислоты - соляную HCl и хлорноватистую HСlO, а также молекулярный хлор.
Хлорноватистая кислота неустойчивая и распадается на хлорид водорода и кислород:
НСlО = НСl + О
Выделяющийся при этом атомарный кислород очень активен, за счет чего хлорная вода является сильным окислителем.