Химия, 8 класс 1)Составьте по схемам уравнения возможных реакций и запишите их в молекулярном и ионном виде.
a) HNO3+Ba(OH)2
б) AgNO3+K3PO4
в) Na2CO3+HCI
г) KNO3+Ba(OH)2
2) запишите молекулярные и полные ионные уравнения реакций, сущность которых выражена схемами:
а) 2H^3+SO^2- 3 –> H2O+SO2
б) H^+ OH^- —> H2O
в) AI^3+ + 3OH^- —> AI(OH)3
Объяснение:
Задать вопрос
Войти
Реклама
АнонимХимия02 сентября 12:50
Вычислите массу хлорида алюминия образующегося при взаимодействии алюминия с 500 гр 80% раствора соляной кислоты
ответ или решение1
Дементьев Данила
1. Составим равенство химического взаимодействия:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2.
2. Высчитаем химическое число прореагировавшей соляной кислоты:
m(HCl) = m(р-ра) * ω(HCl) / 100% = 500 г * 80% / 100% = 400 г.
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 400 г / 36,5 г/моль = 10,96 моль.
3. Используя равенство химического взаимодействия вычислим число молей и, как результат, массу хлорида алюминия:
n(AlCl3) = n(HCl) / 3 = 10,96 моль / 3 = 3,65 моль.
m(AlCl3) = n(AlCl3) * M(AlCl3) = 3,65 моль * 133,5 г/моль = 487,67 г.
Результат: m(AlCl3) = 487,67 г.
№1
1) CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑
2) H2 + CuO = Сu + H2O (при нагревании)
3) Сu + 2H2SO4 = СuSO4 + SO2 + 2H2O
4)2CuSO4 + 4KI = 2CuI + I2 + 2K2SO4
№2
1. Составим уравнение реакции:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
2. Рассчитаем массу и количество вещества прореагировавшей соляной кислоты:
m (HCl) = 73 г · 0,2 = 14,6 г
v (HCl) = 14,6 г : 36,5 г/моль = 0,4 моль
3. Определим количество вещества и массу вступившего в реакцию оксида меди:
v (CuO) = ½ v (HCl) = 0,2 моль
m (CuO) = 0,2 моль · 80 г/моль = 16 г
Я извеняюсь, но я не знаю 3