химия,8 класс 1 Вывести формулы веществ по валентности и назвать:
Na…Cl…
К…Р…
Fe…O…
Al…S…
2. Из перечисленных явлений выбрать химические явления и указать признак химической реакции:
Испарение ртути, возгонка йода, плавление серы, сгорание газа
3. Написать уравнения и назвать продукты реакции:
Окисления магния, гидрирования фосфора, хлорирования кальция, фторирования алюминия
4. Найти массу 112 литров оксида серы (IV)
5.Определить массу оксида натрия, полученного при окислении 460 г натрия.
6. Найти объём оксида азота (IV), полученного окислением 560г азота
Объяснение:
1) 3C + 4HNO3 = 3CO2 + 4NO + 2H2O
C(0) -4e = C(+4) 3 ок-ие
в-ль
N(+5) +3e = N(+2) 4 в-ие
ок-ль
2) 4HCl + O2 = 2H2O + 2Cl2
2Cl(-) -2e = Cl2(0) 2 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e = 2O(-2) 1 в-ие
ок-ль
3) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu(0) -2e = Cu(+2) 3 ок-ие
в-ль
N(+5) +3e = N(+2) 2 в-ие
ок-ль
4) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O
S(-2) -6e = S(+4) 2 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e = 2O(-2) 3 в-ие
ок-ль
5) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
N(-3) -5e = N(+2) 4 ок-ие
в-ль
O2(0) +4e = 2O(-2) 5 в-ие
ок-ль
6) 2H2SO4 + Cu = SO2 + 2H2O + CuSO4
Cu(0) -2e = Cu(+2) 1 ок-ие
в-ль
S(+6) +2e = S(+4) 1 в-ие
ок-ль
7) P2O5 + 5C = 2P + 5CO
P(+5) +5e = P(0) 2 в-ие
ок-ль
C(0) -2e = C(+2) 5 ок-ие
в-ль
8) 3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Zn(0) -2e = Zn(+2) 3 ок-ие
в-ль
N(+5) +3e = N(+2) 2 в-ие
ок-ль
9) 2H2SO4 + C = CO2 + 2SO2 + 2H2O
S(+6) +2e = S(+4) 2 в-ие
ок-ль
C(0) -4e = C(+4) 1 ок-ие
в-ль
При растворении аммиака в воде (NaOH + H2O = ?) не происходит образования каких-либо новых веществ, полученный раствор условно называют гидроксидом аммония, однако, данный процесс не относится к химическому взаимодействию, а является физическим. В результате него возможно формирование ионов следующего состава:
\[NH_3 + H_2O \rightarrow NH_3 \cdot H_2O_solution \rightarrow NH_4^{+} + OH^{-}.\]
Аммиак представляет собой бесцветный газ, который при комнатной температуре под избыточным давлением сжижается; жидкий аммиак – бесцветный, твердый аммиак – белый. Аммиак очень хорошо растворим в воде: 1 объем воды растворяет при комнатной температуре около 700 объемов аммиака.
Аммиак вступает во взаимодействие со многими веществами. При горении аммиака образуется вода и свободный азот:
\[4NH_3 + 3O_2 \rightarrow 6H_2O + 2N_2.\]
При других условиях аммиак может окисляться до оксида азота NO.
Аммиак реагирует с кислотами, находящимися в свободном состоянии или в растворе, нейтрализуя их и образуя соли аммония:
\[NH_3 + HCl \rightarrow NH_4Cl.\]
В лаборатории аммиак обычно получают, нагревая хлорид аммония с гашеной известью: